【题目】有机物N是制备抗抑郁药物的重要中间体,其一种合成方法如下:
已知:i. ;
ii. ;
iii.R—COOHRCH2OH(R表示烃基)。
回答下列问题:
(1)A的化学名称为____________,D 中含氧官能团的名称为____________。
(2)C生成D、M生成N的反应类型分别为____________、____________。
(3)B、M的结构简式分别为____________、____________。
(4)写出G生成H的化学方程式:_________________。
(5)芳香族化合物X是E的同分异构体,X能与FeCl3溶液发生显色反应,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,且峰面积比为6∶3∶2∶1,写出1种符合要求的X的结构简式:____________。
(6)写出以A和为原料制备
的合成路线:___________(其他无机试剂任选)。
【答案】乙烯 羰基 取代反应 还原反应
(或其他合理答案)
【解析】
A的分子式为C2H4,A为CH2=CH2,根据D的结构简式可知,D的分子式为C9H13OBr,C与溴发生取代反应生成D,则C为,根据流程图,A与B发生加成反应生成C,则B为
;D中溴原子消去生成E,E为
;F的分子式为C10H16O,结合G的分子式可知F中的碳碳双键被氧化断裂,因此G为
,G中醛基被新制氢氧化铜氧化生成H,H为
,根据信息ii,M为
;据此结合官能团的结构和性质分析解答。
(1) A的分子式为C2H4,A为CH2=CH2,名称为乙烯;D ()中含氧官能团为羰基,故答案为:乙烯;羰基;
(2)根据上述分析,C生成D为取代反应,根据流程图,M()生成N(
)的反应类型为还原反应,故答案为:取代反应;还原反应;
(3)根据上述分析,B、M的结构简式分别为、
,故答案为:
、
;
(4) G中醛基被新制氢氧化铜氧化生成H,反应的化学方程式,故答案为:
;
(5)芳香族化合物X是E()的同分异构体,X能与FeCl3溶液发生显色反应,说明结构中含有酚羟基;其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,且峰面积比为6∶3∶2∶1,符合要求的X的1种结构为
或
,故答案为:
(或
);
(6)以A(乙烯)和为原料制备
。根据题干流程图提供的信息可知,乙烯与
能够发生加成反应生成
,根据信息iii,
中羧基可以转化为羟基,根据信息ii,
中羰基可以转化为碳碳双键,因此合成路线为CH2=CH2+
,故答案为:CH2=CH2+
。
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【题目】下表是元素周期表的一部分,用元素符号或化学式填空回答以下问题:
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
⑴在这些元素中,最活泼的非金属元素是___________,化学性质最不活泼的元素是______________。
⑵表中金属性最强的元素是_______________,其原子结构示意图为 _______________________ 。
⑶表中元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________,呈两性的氢氧化物是______。
⑷元素⑩的元素符号为 ____________ ,元素⑦的原序数为_________。
⑸在①~③元素中,原子半径最大的是_____________,原子半径最小的是_____________。
⑹十种元素中有一种元素的氢化物水溶液呈碱性,该氢化物的电子式为________。
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【题目】(1)下列各组物质中:A.O2和O3 B.12C和13C C.H2O和D2O
___组两物质互为同位素;___组两物质互为同素异形体。
(2)工业上用做原料制取硝酸,要经过三步主要反应,请写出第二步和第三步反应的化学方程式。
第一步反应:4NH3+5O24NO+6H2O
第二步反应:___;
第三步反应:___。
(3)把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。
用稀硫酸清洗铁锈___;
放置在敞口烧杯中的浓硫酸质量增加__;
浓硫酸滴在纸上时,纸变黑。__;
把铜片放入热的浓硫酸中时,有气体放出。___。
(4)用序号填空,下列物质中:①PH3 ②H2O2 ③Na2O2 ④KOH ⑤(NH4)2SO4 ⑥F2
只含共价键的是___;既含离子键又含极性键的是___;既含离子键又含非极性键的是___。
(5)下列反应中,属于放热反应的有___(填序号)。
①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)
②Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体的反应
③炸药爆炸
④酸与碱的中和反应
⑤生石灰与水作用制熟石灰
⑥食物因氧化而腐败
⑦乙醇燃烧
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【题目】电化学在日常生活中用途广泛,图甲是原电池,电池总反应为Mg+ClO-+H2O=Cl-+ Mg(OH)2,图乙是电解池,用于含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法错误的是
A. 图甲中发生的氧化反应是Mg—2e-=Mg2+
B. 图乙中惰性电极作电解池的阴极,电极棒上有H2放出
C. 图乙中Cr2O72-向惰性电极移动,该极附近有Cr(OH)3生成
D. 若图甲作为图乙的电源,当消耗3.6g镁时,理论上也消耗8.4g铁
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【题目】工业上烟气脱氮的原理NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)+Q(Q>0)
(1)该反应化学平衡常数K的表达式为___。如果平衡常数K值增大,对___(填“正反应”或“逆反应”)的速率影响更大。
(2)若反应在恒容条件下进行,能说明反应已经达到平衡状态的是___(填序号)
a.容器内混合物的质量不变 b.容器内气体的压强不变
c.反应消耗0.5molNO的同时生成1molN2 d.NO2的浓度不变
(3)向2L密闭容器中加入反应物,10 min后达到平衡,测得平衡时氮气物质的量增加了0.2mol,则用H2O(g)表示的平均反应速率为___。
(4)如图是P1压强下NO的转化率随反应时间(t)的变化图,请在图中画出其他条件不变情况下,压强为P2(P2>P1)下NO的转化率随反应时间变化的示意图。___
(5)写出反应物中的氨气的电子式___;其空间构型为__;它常用来生产化肥NH4Cl。NH4Cl溶液显___性;常温下将等体积等浓度的氨水和NH4Cl溶液混合,pH>7,溶液中NH3·H2O、H+、OH-、NH4+、Cl-浓度由大到小的关系是__。
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【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式:
①I2(g)+H2(g)2HI(g) △H=-9.48kJmol-1
②I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJmol-1,下列判断正确的是
A.反应①的产物比反应②的产物稳定
B.254g I2(g)中通入2g H2(g),反应放热9.48kJ
C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
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【题目】中科院某课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示),该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法中正确的是( )
A. a极为正极
B. 随着反应不断进行,负极区的pH不断增大
C. b极电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-
D. 消耗0.01mol葡萄糖,电路中转移0.02mol电子
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【题目】如图为某加碘盐标签的一部分。
已知:①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6(无色)
某同学想定量测定此加碘盐中碘元素的含量,进行以下实验:
步骤1:称取ag市售食盐,配成溶液,全部转移至锥形瓶中,加入适量新制KI溶液,滴入几滴稀硫酸,溶液变黄色,再加入3滴淀粉溶液。
步骤2:取一支50mL碱式滴定管,用bmol·L-1的新制Na2S2O3 溶液润洗2~3次后,装满溶液,调节液面高度至0刻度。
步骤3:开始滴定直至终点,重复操作2~3次,实验数据记录如下:
(1)第一次读数为 mL。
(2)滴定终点的判断方法 。
(3)经过计算,此碘盐碘元素的含量为 mg·kg-1(用含a、b的最简表达式表示) 。
(4)下列操作可能会导致测量结果偏低的是 。
A.步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘,食盐放在放在右盘,游码读数为0.5g
B.步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶
C.步骤2中滴定管洗涤后未润洗
D.步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失
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【题目】A~G各物质间的关系如下图所示,其中B、D为气体单质。则下列说法错误的是
A.已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热,能与B反应生成D,由此可以推断B的氧化性比MnO2强
B.反应②的离子方程式为
C.新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸,前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+,后者可抑制Fe2+的水解
D.若反应①在常温下进行,则1molA在反应中能转移1mol电子
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