【题目】工业上烟气脱氮的原理NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)
2N2(g)+3H2O(g)+Q(Q＞0)
（1）该反应化学平衡常数K的表达式为___。如果平衡常数K值增大，对___（填“正反应”或“逆反应”）的速率影响更大。
（2）若反应在恒容条件下进行，能说明反应已经达到平衡状态的是___（填序号）
a．容器内混合物的质量不变 b．容器内气体的压强不变
c．反应消耗0.5molNO的同时生成1molN2 d．NO2的浓度不变
（3）向2L密闭容器中加入反应物，10 min后达到平衡，测得平衡时氮气物质的量增加了0.2mol，则用H2O(g)表示的平均反应速率为___。
（4）如图是P1压强下NO的转化率随反应时间（t）的变化图，请在图中画出其他条件不变情况下，压强为P2(P2＞P1)下NO的转化率随反应时间变化的示意图。___
（5）写出反应物中的氨气的电子式___；其空间构型为__；它常用来生产化肥NH4Cl。NH4Cl溶液显___性；常温下将等体积等浓度的氨水和NH4Cl溶液混合，pH＞7，溶液中NH3·H2O、H+、OH-、NH4+、Cl-浓度由大到小的关系是__。
【答案】
逆反应 bd 0.015 mol/(Lmin) 
三角锥形 酸 c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(NH3H2O)＞c(OH-)＞c(H+)
【解析】
(1)根据平衡常数是生成物平衡浓度幂次方乘积与反应物平衡浓度幂次方乘积的比值书写；该反应为放热反应，结合温度对平衡常数的影响分析判断；
(2)根据可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化分析判断；
(3)先计算氮气的化学反应速率，再根据化学方程式计算v(H2O)；
(4)增大压强，平衡逆向移动，NO 的转化率减小；压强越大，反应速率大，达到平衡所需时间越少，据此分析解答；
(5)NH3属于共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子；氯化铵是强酸弱碱盐，结合盐类水解的规律判断；常温下将等体积等浓度的氨水和NH4Cl溶液混合，pH＞7，说明一水合氨电离程度大于铵根离子的水解程度，据此分析解答。
(1)NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)+Q(Q＞0)，反应的平衡常数K=，该反应为放热反应，升温平衡向吸热反应方向进行，平衡逆向进行，如果平衡常数 K 值增大，说明是降低温度，平衡正向进行，正逆反应速率均减小，但逆反应速率减小的程度更大，对逆反应速率影响更大，故答案为：K=；逆反应；
(2)反应NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)+Q(Q＞0)在恒容条件下进行。a．容器内混合物的质量始终不变，质量不变，不能说明达到平衡状态，故a错误；b．反应前后气体物质的量发生变化，当容器内气体的压强不变，说明气体的物质的量不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故b正确；c．反应消耗 0.5mol NO 的同时生成 1mol N2，只能说明反应正向进行，不能说明反应达到平衡状态，故c错误；d．NO2的浓度不变，说明是平衡标志，故d正确；故答案为：bd；
(3)向 2L 密闭容器中加入反应物，10min 后达到平衡，测得平衡时氮气的物质的量增加了 0.2mol，则用N2(g)表示的平均反应速率v(N2)=
=0.01 mol/(Lmin)，则v(H2O)=
v(N2)= ×0.01 mol/(Lmin)=0.015 mol/(Lmin)，故答案为：0.015 mol/(Lmin)；
(4)压强为P2(P2＞P1)下，增大压强，平衡逆向移动，NO 的转化率减小；压强越大，反应速率大，达到平衡所需时间越少，先达到平衡状态，图像为：，故答案为：；
(5)NH3属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，故NH3的电子式为：，N原子采用sp3杂化，空间构型为三角锥形；氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液显酸性；常温下将等体积等浓度的氨水和NH4Cl溶液混合，pH＞7，说明一水合氨电离程度大于铵根离子的水解程度，溶液中NH3H2O、H+、OH-、NH4+、Cl 一浓度由大到小的关系是溶液中离子浓度大小为：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(NH3H2O)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案为：；三角锥形；酸；c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(NH3H2O)＞c(OH-)＞c(H+)。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
（1）现有如下两个反应：
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
判断能否设计成原电池A．_____，B．_____。（填“能”或“不能”）
（2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是____________。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式_________________________。
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入__极（填a或b），电子从____（填a或b）极流出。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是（ ）
A.a为HCl，b为H2O
B.a为SO2，b为浓NaOH溶液
C.a为NH3，b为稀盐酸
D.a为Cl2，b为饱和NaCl溶液
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【题目】有如下两个反应，关于这两个反应的叙述错误的是( )
①2HCl
H2↑＋Cl2↑ ②2HCl
H2↑＋Cl2↑
A.①②两反应都是氧化还原反应
B.①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能
C.①反应是热能转变为化学能
D.②反应是电能转变为化学能
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【题目】如图表示反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)+92.2kJ。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（ ）
A.t0～t1B.t2～t3C.t3～t4D.t5～t6
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【题目】有机物N是制备抗抑郁药物的重要中间体，其一种合成方法如下：
已知：i. 
；
ii. 
；
iii.R—COOH
RCH2OH(R表示烃基)。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为____________，D 中含氧官能团的名称为____________。
(2)C生成D、M生成N的反应类型分别为____________、____________。
(3)B、M的结构简式分别为____________、____________。
(4)写出G生成H的化学方程式：_________________。
(5)芳香族化合物X是E的同分异构体，X能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为6∶3∶2∶1，写出1种符合要求的X的结构简式：____________。
(6)写出以A和
为原料制备
的合成路线:___________(其他无机试剂任选)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述错误的是
A．放电时正极附近溶液的碱性增强
B．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原
C．充电时锌极与外电源负极相连
D．充电时阳极反应为Fe(OH)3-3e－+H2OFeO42-+5H＋
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y和M位于同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物Q。取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生的沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是( )
A.简单离子半径：M>Y>Z
B.气态氢化物的热稳定性：Y>X
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z
D.由R、X、Y、M四种元素只能组成二种盐
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】苹果酸的结构简式为HOOC
CH2—COOH，下列说法正确的是
A. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B. 1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应
C. 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2
D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体
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