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    【题目】有如下两个反应，关于这两个反应的叙述错误的是(　　)

    ①2HClH2↑＋Cl2↑　 ②2HClH2↑＋Cl2↑

    A.①②两反应都是氧化还原反应

    B.①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能

    C.①反应是热能转变为化学能

    D.②反应是电能转变为化学能

    【答案】B

    【解析】

    根据题干信息，这两个反应，一个是高温分解，热能转化为化学能，一个是电解分解，电能转化为化学能，都是吸收能量的氧化还原反应，据此分析解答。

    A．两个反应都有化合价的升降，都是氧化还原反应，A选项正确；

    B．反应②的条件是电解，是电能转化为化学能的反应，B选项错误；

    C．①反应的条件是高温，是热能转化为化学能，C选项正确；

    D．②反应的条件是电解，是电能转化为化学能，D选项正确；

    答案选B。

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ）

    A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

    B.28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

    C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

    D.常温常压下，22.4L氯气与足量H2充分反应 ，生成HCl的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是

    A. 用上图装置可以制备沉淀Fe(OH)2

    B. 配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度

    C. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀

    D. 向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列各组物质中：A.O2和O3 B.12C和13C C.H2O和D2O

    ___组两物质互为同位素；___组两物质互为同素异形体。

    （2）工业上用做原料制取硝酸，要经过三步主要反应，请写出第二步和第三步反应的化学方程式。

    第一步反应：4NH3+5O24NO+6H2O

    第二步反应：___；

    第三步反应：___。

    （3）把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。

    用稀硫酸清洗铁锈___；

    放置在敞口烧杯中的浓硫酸质量增加__；

    浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。__；

    把铜片放入热的浓硫酸中时，有气体放出。___。

    （4）用序号填空，下列物质中：①PH3 ②H2O2 ③Na2O2 ④KOH ⑤(NH4)2SO4 ⑥F2

    只含共价键的是___；既含离子键又含极性键的是___；既含离子键又含非极性键的是___。

    （5）下列反应中，属于放热反应的有___(填序号)。

    ①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)

    ②Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体的反应

    ③炸药爆炸

    ④酸与碱的中和反应

    ⑤生石灰与水作用制熟石灰

    ⑥食物因氧化而腐败

    ⑦乙醇燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如图所示的两套实验方案进行实验探究：

    方案一：

    （1）根据方案一装置回答以下问题：

    写出装置①发生的化学反应方程式：___。若将反应后②中的溶液倒入苯中，振荡静置后，出现的现象与如图吻合的是___。（填代号）装置③中的现象是___。

    （2）根据方案二装置回答以下问题：

    方案二：

    方案二验证元素非金属性递变的理论依据是：___。B装置的作用是___，X试剂是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学在日常生活中用途广泛，图甲是原电池，电池总反应为Mg+ClO-+H2O=Cl-+ Mg(OH)2，图乙是电解池，用于含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法错误的是

    A. 图甲中发生的氧化反应是Mg—2e-=Mg2+

    B. 图乙中惰性电极作电解池的阴极，电极棒上有H2放出

    C. 图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，该极附近有Cr(OH)3生成

    D. 若图甲作为图乙的电源，当消耗3.6g镁时，理论上也消耗8.4g铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上烟气脱氮的原理NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)+Q(Q＞0)

    （1）该反应化学平衡常数K的表达式为___。如果平衡常数K值增大，对___（填“正反应”或“逆反应”）的速率影响更大。

    （2）若反应在恒容条件下进行，能说明反应已经达到平衡状态的是___（填序号）

    a．容器内混合物的质量不变 b．容器内气体的压强不变

    c．反应消耗0.5molNO的同时生成1molN2 d．NO2的浓度不变

    （3）向2L密闭容器中加入反应物，10 min后达到平衡，测得平衡时氮气物质的量增加了0.2mol，则用H2O(g)表示的平均反应速率为___。

    （4）如图是P1压强下NO的转化率随反应时间（t）的变化图，请在图中画出其他条件不变情况下，压强为P2(P2＞P1)下NO的转化率随反应时间变化的示意图。___

    （5）写出反应物中的氨气的电子式___；其空间构型为__；它常用来生产化肥NH4Cl。NH4Cl溶液显___性；常温下将等体积等浓度的氨水和NH4Cl溶液混合，pH＞7，溶液中NH3·H2O、H+、OH-、NH4+、Cl-浓度由大到小的关系是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中科院某课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示)，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法中正确的是（ ）

    A. a极为正极

    B. 随着反应不断进行，负极区的pH不断增大

    C. b极电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

    D. 消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向X溶液中缓慢滴加Y溶液，生成沉淀的质量如图所示，符合图像的一组是

    X

    Y

    A

    AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3

    NaOH

    B

    Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4

    Ba(OH)2

    C

    NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl

    NaOH

    D

    NaAlO2、氨水、NaOH

    H2SO4

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