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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ）

    A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

    B.28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

    C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

    D.常温常压下，22.4L氯气与足量H2充分反应 ，生成HCl的分子数为2NA

    【答案】D

    【解析】

    A、依据n=，NA的NO2和CO2混合气体的物质的量=1mol，NO2和CO2分子中都含有2个氧原子，因此混合气体中含有的氧原子数为2NA，故A正确；

    B、28g乙烯和丙烯的混合物中含有28g最简式CH2，含有CH2的物质的量为=2mol，则该混合物中含有碳原子的物质的量为2mol，碳原子数为2NA，故B正确；

    C、NO2和N2O4最简式均为NO2，92g混合气体中所含原子数=×3×NA=6NA，故C正确；

    D、常温常压下，不能用22.4L/mol来计算氯气的物质的量，故D错误；

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

    A. 中子数为18的氯原子：

    B. N2的结构式：N=N

    C. Na+的结构示意图：

    D. H2O的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用图示装置进行实验，反应进行足够长时间后装置II中实验现象正确的是

    ①

    ②

    ③

    II中实验现象

    A

    浓盐酸

    大理石

    氯化钡溶液

    产生大量白色沉淀

    B

    浓氨水

    碱石灰

    硫酸亚铁溶液

    产生大量白色沉淀

    C

    冰醋酸

    乙醇和浓硫酸

    饱和碳酸钠溶液

    溶液分层，上层为油状液体

    D

    浓盐酸

    KMnO4

    氢硫酸

    产生淡黄色沉淀

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】维生素C(又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6)具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可用已知浓度的标准I2溶液进行滴定(弱酸性性环境)。该反应的化学方程式为：C6H8O6＋I2 = C6H6O6＋2HI具体测定步骤及测得数据如下：取10 mL 6 mol·L－1CH3COOH溶液，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后冷却。精确称取0.2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL指示剂，立即用浓度为0.0500 mol·L－1的标准I2溶液进行滴定到终点，消耗21.00 mL I2溶液。

    (1)实验中的指示剂是____________确定达到滴定终点的现象是_____________。

    (2)盛装标准I2溶液的是_________（酸式或碱式）滴定管，若滴定结束时俯视滴定管读数（其它操作正确）则滴定结果_______（偏高、偏低或无影响）。

    (3)加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用，其目的是_____________。

    (4)计算样品中维生素C的质量分数____________(要求列式，且式中各物理量带单位)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

    （一）分子式的确定：

    （1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比是 ．

    （2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为 ，该物质的分子式是 ．

    （3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式 、 ．

    （二）结构式的确定：

    （4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（ClCH2OCH3）有两种氢原子如图②．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为 ．

    （三）性质实验：

    （5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学方程式： ．

    （6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分解水制氢的一种原理如图，下列关于该原理的说法正确的是（ ）

    A.反应过程中化合价改变的元素共有H、O、S

    B.涉及的反应类型有分解反应和化合反应，且步骤Ⅲ是HI的分解

    C.理论上，每生成16gO2，就能得到标准状况下22.4LH2

    D.理论上，每分解18gH2O，就需向体系内再补充32gSO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

    （1）现有如下两个反应：

    A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

    判断能否设计成原电池A．_____，B．_____。（填“能”或“不能”）

    （2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

    ①下列说法正确的是____________。

    A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化

    C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．两烧杯中溶液的pH均增大

    ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。

    ③请写出图中构成原电池的负极电极反应式_________________________。

    （3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入__极（填a或b），电子从____（填a或b）极流出。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

    （1）Fe3+基态核外电子排布式为___未成对电子数为___个。

    （2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是___，丙酮分子中含有σ键的数目为____个。

    （3）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为___。

    （4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为___。

    （5）利用价层电子对互斥理论判断PCl3的立体构型是___。

    （6）某FexNy的晶胞如图-1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n) CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图-2 所示，其中更活泼的Cu替代型产物的化学式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有如下两个反应，关于这两个反应的叙述错误的是(　　)

    ①2HClH2↑＋Cl2↑　 ②2HClH2↑＋Cl2↑

    A.①②两反应都是氧化还原反应

    B.①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能

    C.①反应是热能转变为化学能

    D.②反应是电能转变为化学能

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