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    【题目】利用图示装置进行实验，反应进行足够长时间后装置II中实验现象正确的是

    ①

    ②

    ③

    II中实验现象

    A

    浓盐酸

    大理石

    氯化钡溶液

    产生大量白色沉淀

    B

    浓氨水

    碱石灰

    硫酸亚铁溶液

    产生大量白色沉淀

    C

    冰醋酸

    乙醇和浓硫酸

    饱和碳酸钠溶液

    溶液分层，上层为油状液体

    D

    浓盐酸

    KMnO4

    氢硫酸

    产生淡黄色沉淀

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    A．反应生成二氧化碳气体，且盐酸易挥发，二氧化碳与氯化钡溶液不反应，观察到Ⅱ中溶液无明显变化，不能产生白色沉淀，选项A错误；

    B．反应生成氨气，氨气与硫酸亚铁溶液反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气，沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，则观察到Ⅱ中先生成白色沉淀，沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，后选项B错误；

    C．酯化反应需要加热，则图中装置不能生成乙酸乙酯，选项C错误；

    D．反应生成氯气，氯气与氢硫酸反应生成盐酸的硫沉淀，则观察到Ⅱ中出现淡黄色沉淀，选项D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素。根据以上信息，回答下列有关问题：

    （1）写出基态时D的电子排布图________。

    （2）写出化合物E2F2的电子式________，化合物ABC的结构式________。

    （3）根据题目要求完成以下填空：

    ①BF32﹣中心原子杂化方式________；CA3中心原子杂化方式________；

    ②FD42﹣微粒中的键角________； FD3分子的立体构型________。

    （4）F元素两种氧化物对应的水化物酸性由强到弱为__________，原因__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A. Xe元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素

    B. 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)

    C. 某基态原子核外电子排布图为 它违背了泡利原理

    D. 某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A（g）+xB（g）2C（g），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molC，则下列计算结果不正确的是（ ）

    A.平衡时，物质的量比A：B：C=2：11：4

    B.x值等于4

    C.A的转化率20%

    D.B的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A.1mol ICl与H2O完全反应生成氯化氢和次碘酸，转移的电子数为NA

    B.常温常压下，56 g丁烯 (C4H8)中含有的共价单键总数为8 NA

    C.电解精炼铜时，阳极质量减少64g，闭合回路转移的电子数一定为2NA

    D.质量均为3.2g的S2、S4、S6中所含S原子数相等，都为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5min时，测得N2O5转化了20%，则v(NO2)为___，c（N2O5）为___，O2的物质的量浓度为___。

    （2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：

    ①该反应的化学方程式为___。

    ②反应至平衡时，v（X）为___，c（Z）为___。

    ③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时___(填“增大”“减小”或“相等”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一体积为2L的密闭容器中A、B两种气体反应生成C、D两种气体的可逆反应3A+BxC+2D的体系中，若一开始在体系中冲入3molA和3molB气体，2min末反应达到平衡状态，生成1molD，并测得C的浓度为0.5mol/L。由此推断：

    （1）x值等于___。

    （2）平衡时B的浓度为___。

    （3）生成D的反应速率___。

    （4）试计算反应前和平衡时气体压强之比为：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ）

    A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

    B.28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

    C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

    D.常温常压下，22.4L氯气与足量H2充分反应 ，生成HCl的分子数为2NA

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    【题目】下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是

    A. 用上图装置可以制备沉淀Fe(OH)2

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    C. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀

    D. 向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化

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