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    【题目】下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是

    A. 用上图装置可以制备沉淀Fe(OH)2

    B. 配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度

    C. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀

    D. 向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化

    【答案】C

    【解析】

    A．反应前，先关闭C；反应开始时生成的氢气进入B中，可排出氧气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化；一段时间后关闭止水夹C，A中气压增大，将硫酸亚铁溶液压入B中可生成Fe(OH)2 ，A正确；

    B．FeCl3 易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，B正确；

    C．FeCl3 溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，无沉淀，C错误；

    D．Fe3+ 与铁反应可生成Fe2+ ，则向FeCl2 溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+ 被氧化，D正确；

    故选C。

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    B.将溶液取出500mL

    C.加入1L3.0mol·L－1的NaOH溶液混合均匀

    D.加入5mol·L－1NaOH溶液1L，再加水稀释至3L

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    A. 青蒿素的分子式是

    B. 青蒿素所有碳原子均在同一平面上

    C. 青蒿素在碱性条件下不能稳定存在

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    【题目】回答下列问题：

    （1）3.01×1023个氯气分子的物质的量是________________ ；

    （2）4g金属钙的物质的量是________________；

    （3）1molH2O的质量为________________；

    （4）24g O2分子所含氧原子数目（用NA表示）________________；

    （5）在标准状况下，33.6L NH3的物质的量为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的工业原料。如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知：Cl2＋2KI=I2＋2KCl。

    （1）写出实验室制取氯气反应的化学方程式___。

    （2）装置B的作用是___。

    （3）当有少量Cl2通过后，观察到装置C中溶液变成___色。

    （4）当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？__。

    （5）若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前加一个装有__的洗气瓶。

    （6）装置E的作用是__，该反应的离子方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（ ）

    A. NH3、NO2、N2B. NH3、NO、CO2

    C. NH3、NO2、CO2D. NO、CO2、N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。

    已知废水试样中可能含有下表中的离子：

    阳离子

    Na＋、Mg2＋、X

    阴离子

    Cl－、SO、Y、NO

    （1）离子X是________(填化学式，下同)，离子Y是________。

    （2）表中不能确定是否存在的阴离子是________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为______________________________________________

    （3）丁组实验在酸性条件下发生反应的离子方程式是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学配制240mL 1.00mol·L－1 Na2CO3溶液，请回答有关问题。

    （1）配制时，下列4个操作的顺序是（用序号表示，每个操作只能用一次）____。

    ①将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入____中；

    ②用天平准确称取____g Na2CO3固体，加入少量蒸馏水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解；

    ③塞上瓶塞，颠倒摇匀；

    ④继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度____处，改用____加水至溶液凹液面与刻度线相切。

    （2）按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度____（选填“是”或“不是”）1.00mol·L-1，理由是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某位同学设计的实验装置，制取 Cl2 并以 Cl2 为原料制备纯净的无水 FeCl3粉末。已知：无水 FeCl3 遇水强烈反应。

    （1）A 为氯气发生装置，写出反应的化学方程式：_____。

    （2）装置 B 的作用是_____。

    （3）实验时需要用到下列所有操作：a．点燃 A 处的酒精灯；b．打开分液漏斗旋塞，放入浓盐酸；c．点燃 D 处的酒精灯；d．检查装置气密性。

    请给出上述操作的正确顺序_____（填字母）

    （4）D 中实验现象为_________。

    （5）装置 E 中倒置漏斗作用是_____。

    （6）某同学设计的上述实验装置示意图有一处不合理，请提出改进方案__________。

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