Question

【题目】某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。

已知废水试样中可能含有下表中的离子：

阳离子	Na＋、Mg2＋、X
阴离子	Cl－、SO、Y、NO

（1）离子X是________(填化学式，下同)，离子Y是________。

（2）表中不能确定是否存在的阴离子是________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为______________________________________________

（3）丁组实验在酸性条件下发生反应的离子方程式是______________________________。

Answer 1

【答案】（1） NH，SO；（2） Cl－，取少量废水试样，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－；若无白色沉淀产生，则不存在Cl－ ；( 3 ) 6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O 。

【解析】

试题分析：甲和溴水不反应，说明不含SO32－，乙和酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有SO42－，即Y为SO4－，丙和NaOH溶液并加热反应产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有NH4＋，丁中溶液显蓝色，说明含有NO3－，因为NO3－在H＋条件下具有强氧化性，把I－氧化成I2，淀粉溶液变蓝，（1）根据上述推断，X为NH4＋，Y为SO42－；（2）不能确定的阴离子为Cl－，检验Cl－用硝酸酸化的硝酸银进行检验，但首先除去SO42－，因此操作：取少量废水试样，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－；若无白色沉淀产生，则不存在Cl－ ；（3）6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O 。