【题目】（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4 ＝ N2↑ ＋ 6NH3↑ ＋ 3SO2↑ ＋ SO3↑ ＋ 7H2O，将反应后的混合气体先通过浓硫酸，再通入足量的BaCl2溶液，结果为
A．产生BaSO3沉淀 B．产生BaSO4沉淀
C．产生BaSO4和BaSO3沉淀 D．无沉淀产生
第1卷单元月考期中期末系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：
根据上述流程图填空：
（1）“除杂”操作是先加入过氧化氢充分反应后，再用氨水调节溶液的pH，使硫酸铵溶液中的少量Fe2+氧化为Fe3+并进一步转化为Fe(OH)3从而除去Fe2+，则Fe2+酸性条件下氧化为Fe3+的离子方程式为: 。
（2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是 。
（3）“分离”操作的名称是 (填字母代号)。
A．蒸馏 B．分液 C．过滤
（4）铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)212H2O，铵明矾属于 (填“纯净物”或“混合物”)在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，浓度最大的离子是 。
（5）热分解中发生如下反应6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 ↑+ 2N2 ↑+ 6SO2 ↑+ 6SO3 ↑+ 9H2O，当生成1mol Al2O3时转移电子物质的量为 mol；
（6）往含0.1mol铵明矾稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液，反应的总离子方程式为: 。
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【题目】下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是（ ）
试管 | 温度 | 过氧化氢浓度 | 催化剂 |
A | 室温(25℃) | 12% | 有 |
B | 水浴加热(50℃) | 4% | 无 |
C | 水浴加热( 50℃) | 12% | 有 |
D | 室温(25℃) | 4% | 无 |
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【题目】从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶脱水 ②加熟石灰 ③加盐酸 ④过滤 ⑤熔融电解，正确的生产顺序是
A．①②③④⑤ B．⑤④③①② C．②④③①⑤ D．③④②①⑤
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A．医用酒精是指质量分数为75%的乙醇溶液
B．用过滤的方法可以分离乙醇和乙酸乙酯
C．油脂、淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物
D．石油的裂解是使石油分馏产物中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等气态短链烃
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。
已知废水试样中可能含有下表中的离子：
阳离子 | Na＋、Mg2＋、X |
阴离子 | Cl－、SO、Y、NO |
（1）离子X是________(填化学式，下同)，离子Y是________。
（2）表中不能确定是否存在的阴离子是________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为______________________________________________
（3）丁组实验在酸性条件下发生反应的离子方程式是______________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（ ）
A．在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应
B．该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上
C．1 mol该物质最多可与4 mol H2发生加成反应
D．1 mol该物质完全氧化最多可消耗14mol氧气
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D. 形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力
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