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    【题目】“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

    （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 ；

    （2）浓硫酸的作用是： ；

    （3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是___ 。

    （4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是________________。

    （5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是__________。

    （6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。

    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

    ④正反应的速率与逆反应的速率相等

    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化

    【答案】（1）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；

    （2）催化剂；吸水剂；（3）除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；

    （4）防止倒吸；（5）分液；（6）②④⑤。

    【解析】

    试题分析：（1）乙酸和乙醇发生酯化反应，酸去羟基，醇去氢，因此反应方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（2）浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂，吸收水，促使平衡向正反应方向进行；(3)出来的乙酸乙酯中混有乙酸、乙醇，因此碳酸钠的作用：吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出；（4）防止倒吸；(5)根据(3)的分析，此时试管中出现分层，上层为乙酸乙酯，因此采用分液的方法进行分离；(6)①用不同物质的速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且速率之比=化学计量数之比，生成1mol乙酸乙酯和1mol水，反应方向都是向正反应方向进行，故错误；②根据选项①的分析，故正确；③根据①分析，故错误；④根据化学平衡状态的定义，故正确；⑤根据化学平衡状态的定义，故正确。

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    A．①②⑤ B．②③⑥ C．②③④⑤ D．②④

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    已知废水试样中可能含有下表中的离子：

    阳离子

    Na＋、Mg2＋、X

    阴离子

    Cl－、SO、Y、NO

    （1）离子X是________(填化学式，下同)，离子Y是________。

    （2）表中不能确定是否存在的阴离子是________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为______________________________________________

    （3）丁组实验在酸性条件下发生反应的离子方程式是______________________________。

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    A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42–)＞c(HC2O4–)

    B．c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)

    C．c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)

    D．pH=7的溶液中：c(Na+)<2c(C2O42–)

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    D．根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

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