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    【题目】浓度均为0.01 mol/L硫氰化钾与氯化铁溶液各100 mL在一定条件下反应：3KSCN +FeCl3 Fe（SCN）3 + 3KCl，达到平衡后向混合溶液加入5g下列固体（溶液体积变化忽略不计），不影响平衡的是

    A．氯化铁 B．氯化钾 C．硫氰化钾 D．氢氧化钠

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：根据方程式可知离子反应方程式为3SCN－+Fe3＋Fe（SCN）3，则A、加入氯化铁固体，增大铁离子浓度，平衡向正反应方向进行，A错误；B、加入氯化钾固体，不能改变铁离子或SCN－浓度，平衡不移动，B正确；C、加入KSCN固体，增大SCN－浓度，平衡显正反应方向进行，C错误；D、加入氢氧化钠，结合铁离子生成氢氧化铁沉淀，降低铁离子浓度，平衡向逆反应方向进行，D错误，答案选B。

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    【题目】甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物，氢元素的质量分数为9%，则氧元素的质量分数是 （ ）

    A．16% B．37% C．48% D．无法计

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    【题目】将羧酸的碱金属盐电解可生成烃类化合物，例如

    2CH3COOK+2H2O=CH3—CH3↑+2CO2↑+H2↑+2KOH

    现充分电解CH2ClCOOK水溶液，并加热电解后的水溶液，则下列说法中合理的是（ ）

    A．CO2气体在阴极放出

    B．加热后有不溶于水的油状物生成

    C．混合液蒸干后得到的固体物质是KOH

    D．混合液蒸干后得到的固体物质是KCl

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    【题目】A、B、C、D、E是中学化学常见单质， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的H2O已略去）：

    （1）Y的电子式为 ，构成C单质的元素在周期表中位于

    （2）反应①的离子方程式为 反应②的离子方程式为

    （3）某工厂用B制漂白粉。

    ①写出制漂白粉的化学方程式

    ②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为： 静置。待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为 （保留到小数点后两位）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、某学生设计了一个实验以证明PbO中含有氧，反应方程式如下：

    ① PbO + CPb + CO (主要)

    ② PbO + COPb + CO2

    ③〔Cu (NH3 )2〕Ac + CO +NH3〔Cu (NH3 )3〕Ac·CO；△H<0(Ac－代表醋酸根离子此反应无明显现象)

    试根据下图回答问题：

    (1) 盛澄清石灰水的试管开始一段时间可能没有现象，其原因是 。

    (2) 烧杯中醋酸二氨合铜 (〔Cu (NH3 )2〕Ac ) 的作用为 。

    (3) 实验后的醋酸二氨合铜经适当处理又可再生，适宜于再生的生产条件是 。(说明；不能加药品仅从生产条件考虑，以节约成本)

    Ⅱ、图像分析是化学研究的一种重要的手段。某同学分析某无色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入淡黄色粉末(过氧化钠)并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示(假设产生的气体全部逸出)。请回答：

    (1)根据图像所示，推测溶液中肯定有_____________离子。(写化学式)

    (2)请写出曲线中过氧化钠物质的量在0.3~0.35mol时，粗的曲线出现下滑的现象，请用两个离子反应方程式解释该过程___________________,_________________.

    (3)溶液中离子的物质的量之比为___________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】鉴别苯酚溶液、已烯和甲苯，可选用的最佳试剂是

    A．溴水 B．FeCl3溶液

    C．新制Cu(OH)2悬浊液 D．酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海藻灰中可以提取碘的主要反应为：2 I-+Cl2=2 Cl-+I2，下列说法正确的是）（ ）

    A．该反应属于置换反应 B．I-具有氧化性

    C．1mol氯气转移了1mol电子 D．Cl2是还原剂

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    【题目】下列条件下，可以大量共存的离子组是（ ）

    A．某无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、MnO4-

    B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42－、K+、SCN－ -

    C．含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、 K+、Cl-、OH-

    D．在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

    （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 ；

    （2）浓硫酸的作用是： ；

    （3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是___ 。

    （4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是________________。

    （5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是__________。

    （6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。

    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

    ④正反应的速率与逆反应的速率相等

    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化

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