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    【题目】回答下列问题：

    （1）3.01×1023个氯气分子的物质的量是________________ ；

    （2）4g金属钙的物质的量是________________；

    （3）1molH2O的质量为________________；

    （4）24g O2分子所含氧原子数目（用NA表示）________________；

    （5）在标准状况下，33.6L NH3的物质的量为________________。

    【答案】0.5mol 0.1mol 18g 1.5NA 1.5mol

    【解析】

    根据公式 分析计算；

    （1）根据 ，3.01×1023个氯气分子的物质的量是=0.5mol；

    （2）根据，4g金属钙的物质的量是0.1mol；

    （3）根据，1molH2O的质量为18g；

    （4）根据，24g O2分子的物质的量是0.75mol，氧原子的物质的量是0.75mol×2=1.5mol，所含氧原子数目为1.5NA；

    （5）根据，在标准状况下，33.6L NH3的物质的量为1.5mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，以下是用烯烃A和羧酸D合成它的一种路线：

    回答下列问题：

    (1)A的结构简式为__________。

    (2)B→C的反应类型为__________。该反应还能生成一种与C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为____________。

    (3) D→E的化学方程式为_____________。

    (4) M是H的同分异构体，写出同时满足下列条件的M的结构简式_____________。（不考虑立体异构）

    ①1molM与足量银氨溶液反应生成4molAg；②核磁共振氢谱为两组峰。

    (5)根据上述合成路线中的信息，某学习小组设计以丙二酸二乙酯和1，2-二溴乙烷为原料合成二甲酸环己烷的流程图如下。则甲的结构简式为_______，乙的结构简式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023．按要求完成下列填空：

    (1)1molCl2中约含有______个氯气分子，约含有______个氯原子，含有6.02×1023个氢原子的H2SO4的物质的量是______；

    (2)标准状况下11.2LN2O4和______molNO所含有的原子数相等。

    (3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42-的物质的量是______。

    (4)2L1mol/LMgCl2中镁离子的物质的量为______，Cl-的物质的量浓度为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图像正确反映对应变化关系的是

    A.常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应

    B.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH＝3的稀盐酸

    C.加热一定质量的高锰酸钾

    D.氢气还原一定质量的氧化铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～F是六种不同物质，A是单质，B和E都是酸，它们之间的反应关系如图所示(部分物质已略)分析辨识，解决问题：

    (1)B和C反应的化学方程式是_____________，基本反应类型是________。

    (2)D生成A的化学方程式是______________________________ (写一个即可)。

    (3)若F与其他物质类别不同，E和F反应的微观实质是________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定某有机物A的结构，做如下实验：

    ①将2.3 g该有机物完全燃烧，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；

    ②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图；

    ③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图2所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。

    试回答下列问题：

    (1)有机物A的相对分子质量是________。

    (2)有机物A的实验式是________。

    (3)能否根据A的实验式确定其分子式________(填“能”或“不能”)，若能，则A的分子式是________(若不能，则此空不填)。

    (4)写出有机物A的结构简式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是

    A. 用上图装置可以制备沉淀Fe(OH)2

    B. 配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度

    C. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀

    D. 向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于数以千万计的化学物质及各种微量，分类法的作用几乎是无可替代的。

    （1）下列7种微粒 、、、、、、中有____种核素，含有____种元素，其中 与；____与____互称为____，、具有相同的____。

    （2）现有以下8种物质：① Cu ② BaSO4晶体　③熔融的NaCl ④Fe(OH)3胶体 ⑤纯硫酸　⑥CO2　⑦氯气 ⑧石灰水

    ①属于混合物的是(填序号，下同)____；

    ②能导电的单质是____；

    ③属于电解质的是____；

    ④属于非电解质的是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

    (1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol

    C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol

    2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ/mol

    若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式____________。

    (2)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_________________________。

    (3)NO2用氨水吸收能生成NH4NO3，25℃时，将amolNH4NO3溶于水配成bL溶液，溶液显酸性，常温下向该溶液通入标准状况下VL氨气后溶液呈中性，则通入氨气的过程中水的电离平衡将_____(填“正向”“不”“逆向”)移动，通入标准状况下氨气的体积为_________L(设通入氨气后溶液的体积不变，用含a的代数式表示，已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数为2.0×10-5)

    (4)催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为4NH3+6NO5N2+6H2O不同温度条件下，n(NH3)：n(NO)的物质的量之比分别为4：1、3：1、1：3时，得到NO脱除率曲线如图所示：

    ①由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降的原因可能是________。

    ②曲线a中NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_____________mg/(m3·s)。

    ③曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是____________。

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