练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列图像正确反映对应变化关系的是

    A.常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应

    B.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH＝3的稀盐酸

    C.加热一定质量的高锰酸钾

    D.氢气还原一定质量的氧化铜

    【答案】C

    【解析】

    A. 常温下，相同质量的锌和铁分別与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量是铁比锌多，但锌比铁快；A项错误；

    B. 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸，溶液的pH逐渐减少，但是pH不会小于3；B项错误；

    C. 加热一定质量的高锰酸钾，锰元素的质量分数逐渐增加，高锰酸钾分解完全后，质量分数不变，C项正确；

    D. 氢气还原一定质量的氧化铜，有铜生成，固体的质量减小但不会变为零，D项错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol /L和5.4 mol /L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol /L，则在这10 min内用NH3来表示的平均反应速率是

    A.0.1 mol /（L·min）B.0.2 mol /（L·min）

    C.0.3 mol /（L·min）D.0.6 mol /（L·min）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要用480mL0.1molL-1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（　　）

    A. 称取胆矾（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液

    B. 称取胆矾（CuSO4·5H2O），加入500mL水配成溶液

    C. 称取无水硫酸铜粉末，加入480mL水配成溶液

    D. 称取无水硫酸铜粉末，加入500mL水配成溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。其中A是一种能使红色石蕊试液变蓝的气体，甲为淡黄色固体化合物，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化，用两根玻璃棒分别蘸取化合物A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。请回答下列问题：

    （1）写出甲的电子式是___________；

    （2）写出反应Ⅰ的化学方程式__________；

    （3）A溶于水得到溶液X，在25℃下，将a mol·L-1的X与b mol·L-1的G溶液等体积混合，溶液显中性，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________；用含a和b的代数式表示出该混合溶液中X的电离平衡常数_______________________。

    （4）工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过如图装置处理污水。

    ① 电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：Ⅰ．___； Ⅱ．______。

    ② 为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分X物质参加循环，X物质的化学式是_______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国女药学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖，有关青蒿素的结构如图所示，下列关于靑蒿素的推断，不合理的是（　　）

    A. 青蒿素的分子式是

    B. 青蒿素所有碳原子均在同一平面上

    C. 青蒿素在碱性条件下不能稳定存在

    D. 青蒿素可以发生氧化反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。

    (1)我省多地开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是一项重要举措。某市街道垃圾桶如图所示，请回答下列问题：

    ①图中标识的物质，属于金属材料的是__________(写出一种即可)。

    ②使用铝合金做内筒的优点是____ (写出一点即可)。某品牌饮料的空易拉罐应收入_____(填“可回收”或“不可回收”)筒中。

    ③铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的________发生化学反应的过程：除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为________________________________

    (2)将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象：若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时间后，甲的表面有丙析出。由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是________________。

    (3)将一定质量的铁粉加到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是________ (垃字母)。

    A.若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜

    B.若滤液中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3＋、Fe3＋、NO3－

    C.若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铝

    D.若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3＋、Fe2＋、Cu2＋，可能有Ag＋

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    （1）3.01×1023个氯气分子的物质的量是________________ ；

    （2）4g金属钙的物质的量是________________；

    （3）1molH2O的质量为________________；

    （4）24g O2分子所含氧原子数目（用NA表示）________________；

    （5）在标准状况下，33.6L NH3的物质的量为________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（ ）

    A. NH3、NO2、N2B. NH3、NO、CO2

    C. NH3、NO2、CO2D. NO、CO2、N2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性

    Ⅰ.实验室制备FeBr2

    实验室用下图所示装置制取溴化亚铁．其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。

    实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。

    请回答：

    (1)若在A中盛固体CaCO3，a中盛6mol/L盐酸，B处是装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中C处的装置和其中的试剂应是：________,为防止污染空气，实验时应在F处连接盛________的尾气吸收装置。

    (2)反应过程中要不断通入CO2，其主要作用有两个：①是利用CO2把反应器中空气赶尽；②是________.

    Ⅱ.探究FeBr2的还原性

    (1)实验需要90 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是________。

    (2)取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

    假设1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

    假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。

    设计实验证明假设2是正确的_______________________________

    (3)实验证明：还原性Fe2+>Br－请用一个离子方程式来证明：_____________；

    (4)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，则反应的离子方程式为：____________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案