【题目】实验室需要用480mL0.1molL-1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（ ）
A. 称取
胆矾（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液
B. 称取胆矾（CuSO4·5H2O），加入500mL水配成溶液
C. 称取
无水硫酸铜粉末，加入480mL水配成溶液
D. 称取
无水硫酸铜粉末，加入500mL水配成溶液
【答案】A
【解析】
硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜，使用胆矾配制硫酸铜溶液时，结晶水将变成溶剂水。配制480mL溶液，需使用500mL容量瓶，所有药品的用量均按配制500mL该浓度溶液的用量计算。
A.配制0.1mol/LCuSO4溶液500mL，需要CuSO40.05mol，所以需称取
胆矾的质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，A项正确；
B. 胆矾的质量数值正确，但加入水的体积错误，应是“加水形成500mL溶液”，B项错误；
C. 实验室没有480mL规格的容量瓶，C项错误；
D. 加入水的体积应小于500mL（加入无水硫酸铜的质量数值正确），D项错误；
所以答案选择A项。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水 |
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 |
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 |
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 |
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_____0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，以下是用烯烃A和羧酸D合成它的一种路线：
回答下列问题：
(1)A的结构简式为__________。
(2)B→C的反应类型为__________。该反应还能生成一种与C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为____________。
(3) D→E的化学方程式为_____________。
(4) M是H的同分异构体，写出同时满足下列条件的M的结构简式_____________。（不考虑立体异构）
①1molM与足量银氨溶液反应生成4molAg；②核磁共振氢谱为两组峰。
(5)根据上述合成路线中的信息，某学习小组设计以丙二酸二乙酯和1，2-二溴乙烷为原料合成二甲酸环己烷的流程图如下。则甲的结构简式为_______，乙的结构简式为_______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用来解释下列事实的离子方程式正确的是
A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e—+2H2O＝4OH—
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+＝Fe(OH)3+3H2O
C．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl—+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH—
D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3—+OH—＝CO32—+H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】次氯酸溶液是常用的消毒剂、漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。
（查阅资料）资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成HClO。
资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。
（装置及实验）用以下装置制备次氯酸溶液
回答下列问题：
（1）各装置的连接顺序为____→_____→_____→____→E；
（2）装置 A 中反应的离子方程式是__________________；
（3）装置 E中反应的化学方程式是_____________________；
（4）装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是____，反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是____。
（5）装置C的主要作用是_____________________；
（6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是（答出一条即可）______________。
（7）若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L，则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为___g。
（8）配平下列离子方程式：______Fe(OH)3+ ClO
+ OH— FeO42-+ Cl-+ H2O。
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【题目】如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素（H2NCONH2)的化学能直接转化为电能，并生成对环境友好物质的装置，同时利用此装置产生的电能对乙装罝进行铁上镀铜的实验，下列说法中不正确的是
甲 乙
A．H+透过质子交换膜由左向右移动
B．M电极反应式：H2NCONH2+H2O—6e—＝CO2↑+N2↑+6H+
C．铁电极应与X相连接
D．当N电极消耗0.5mol气体时，则铁电极增重32g
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023．按要求完成下列填空：
(1)1molCl2中约含有______个氯气分子，约含有______个氯原子，含有6.02×1023个氢原子的H2SO4的物质的量是______；
(2)标准状况下11.2LN2O4和______molNO所含有的原子数相等。
(3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42-的物质的量是______。
(4)2L1mol/LMgCl2中镁离子的物质的量为______，Cl-的物质的量浓度为______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列图像正确反映对应变化关系的是
A.
常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
B.
向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH＝3的稀盐酸
C.
加热一定质量的高锰酸钾
D.
氢气还原一定质量的氧化铜
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对于数以千万计的化学物质及各种微量，分类法的作用几乎是无可替代的。
（1）下列7种微粒 
、
、
、
、
、
、
中有____种核素，含有____种元素，其中 与；____与____互称为____，、具有相同的____。
（2）现有以下8种物质：① Cu ② BaSO4晶体 ③熔融的NaCl ④Fe(OH)3胶体 ⑤纯硫酸 ⑥CO2 ⑦氯气 ⑧石灰水
①属于混合物的是(填序号，下同)____；
②能导电的单质是____；
③属于电解质的是____；
④属于非电解质的是____。
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