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    【题目】中国女药学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖，有关青蒿素的结构如图所示，下列关于靑蒿素的推断，不合理的是（　　）

    A. 青蒿素的分子式是

    B. 青蒿素所有碳原子均在同一平面上

    C. 青蒿素在碱性条件下不能稳定存在

    D. 青蒿素可以发生氧化反应

    【答案】B

    【解析】

    A.由结构可知青蒿素的分子式；

    B.青蒿素中有较多的四面体碳，四面体最多三原子工平面，所有碳原子不可能在同一平面上；

    C.酯基在碱性条件下能发生水解反应；

    D.该物质中含有过氧键，具有过氧化物性质，同时可以燃烧，能发生氧化反应。

    A.由结构简式可知青蒿素的分子式为C15H22O5，故A正确；

    B.青蒿素中有较多的四面体碳，四面体最多三原子工平面，所有碳原子不可能在同一平面上，故B错误；

    C.酯基能发生水解反应，该物质中含有酯基，所以碱性条件下能发生水解反应，故C正确；

    D.该物质中含有过氧键，具有过氧化物性质，具有强氧化性，同时可以燃烧，能发生氧化反应，故D正确。

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验:先称取13.3 g NaOH样品(杂质为Na2CO3)，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入浓度为4 mol/L的盐酸，再根据生成CO2的体积计算出Na2CO3的质量，从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量

    请回答下列问题:

    （1）该实验的目的是_________________

    （2）已知20 ℃时，Na2CO3溶解度为21.7 g ，NaOH溶解度为108.3 g若要将所称取的样品恰好溶解，最多需要蒸馏水____________g，溶解样品所需的仪器是________________

    （3）实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示:

    则13.3 g 该样品中未变质的NaOH的质量为____________；NaOH的变质程度为_________(用质量分数表示)；与NaOH反应消耗的盐酸体积为________mL

    （4）根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积”，并对照上述图像，他们从实验中还发现了什么问题?_____________________，并由此得出了什么结论?____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次氯酸溶液是常用的消毒剂、漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

    （查阅资料）资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成HClO。

    资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

    （装置及实验）用以下装置制备次氯酸溶液

    回答下列问题：

    （1）各装置的连接顺序为____→_____→_____→____→E；

    （2）装置 A 中反应的离子方程式是__________________；

    （3）装置 E中反应的化学方程式是_____________________；

    （4）装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是____，反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是____。

    （5）装置C的主要作用是_____________________；

    （6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是（答出一条即可）______________。

    （7）若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L，则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为___g。

    （8）配平下列离子方程式：______Fe(OH)3+ ClO+ OH— FeO42-+ Cl-+ H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023．按要求完成下列填空：

    (1)1molCl2中约含有______个氯气分子，约含有______个氯原子，含有6.02×1023个氢原子的H2SO4的物质的量是______；

    (2)标准状况下11.2LN2O4和______molNO所含有的原子数相等。

    (3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42-的物质的量是______。

    (4)2L1mol/LMgCl2中镁离子的物质的量为______，Cl-的物质的量浓度为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色

    B. Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 mol

    C. Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生

    D. 向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应完后，溶液中c(Na＋)不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图像正确反映对应变化关系的是

    A.常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应

    B.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH＝3的稀盐酸

    C.加热一定质量的高锰酸钾

    D.氢气还原一定质量的氧化铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～F是六种不同物质，A是单质，B和E都是酸，它们之间的反应关系如图所示(部分物质已略)分析辨识，解决问题：

    (1)B和C反应的化学方程式是_____________，基本反应类型是________。

    (2)D生成A的化学方程式是______________________________ (写一个即可)。

    (3)若F与其他物质类别不同，E和F反应的微观实质是________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是

    A. 用上图装置可以制备沉淀Fe(OH)2

    B. 配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度

    C. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀

    D. 向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ有反应：。

    （1）________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，被________(填“氧化”或“还原”)；而________元素的化合价降低，则该元素的原子________电子，被________(填“氧化”或“还原”)。

    （2）该反应中Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应；______是氧化剂，______ 是还原剂，______是氧化产物，_____是还原产物。

    Ⅱ．已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：

    试通过计算和推理完成下面的问题：

    （1）A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于________(填字母)。

    a．酸　b．碱　c．盐　d．酸性氧化物　e．碱性氧化物

    （2）A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中(填化学式，下同)________失去电子，氧化剂是________。

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