[题目]欲使1L1.0mol·L-1 NaOH溶液的浓度增大一倍.可采取的合理措施是( )A.加入40g固体NaOH.搅拌.溶解B.将溶液取出500mLC.加入1L3.0mol·L-1的NaOH溶液混合均匀D.加入5mol·L-1NaOH溶液1L.再加水稀释至3L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】欲使1L1.0mol·L－1 NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是（）

A.加入40g固体NaOH，搅拌、溶解

B.将溶液取出500mL

C.加入1L3.0mol·L－1的NaOH溶液混合均匀

D.加入5mol·L－1NaOH溶液1L，再加水稀释至3L

【答案】D

【解析】

1L1.0mol·L－1 NaOH溶液中含有1molNaOH，结合c=分析判断。

A．40gNaOH的物质的量为=1mol，搅拌、溶解，溶液中含有的氢氧化钠为2mol，由于溶解固体后，溶液的体积会发生变化，溶液的体积不是1L，浓度不是2mol/L，故A错误；

B．溶液具有均一性，将溶液取出500mL，浓度仍为1mol/L，故B错误；

C．加入1L 3.0mol/L的NaOH溶液混合均匀，混合液的体积不是2L，所得溶液的浓度也不是 2mol/L，故C错误；

D．加入5mol/L的NaOH溶液1L，再稀释至3L，此时溶液中氢氧化钠的浓度为：c(NaOH)==2mol/L，浓度变为原先的2倍，故D正确；

故选D。

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请回答下列问题:

（1）该实验的目的是_________________

（2）已知20 ℃时，Na2CO3溶解度为21.7 g ，NaOH溶解度为108.3 g若要将所称取的样品恰好溶解，最多需要蒸馏水____________g，溶解样品所需的仪器是________________

（3）实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示:

则13.3 g 该样品中未变质的NaOH的质量为____________；NaOH的变质程度为_________(用质量分数表示)；与NaOH反应消耗的盐酸体积为________mL

（4）根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积”，并对照上述图像，他们从实验中还发现了什么问题?_____________________，并由此得出了什么结论?____________________________

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回答下列问题：

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(4) M是H的同分异构体，写出同时满足下列条件的M的结构简式_____________。（不考虑立体异构）

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回答下列问题：

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（2）装置 A 中反应的离子方程式是__________________；

（3）装置 E中反应的化学方程式是_____________________；

（4）装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是____，反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是____。

（5）装置C的主要作用是_____________________；

（6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是（答出一条即可）______________。

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