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    【题目】欲使1L1.0mol·L－1 NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是（ ）

    A.加入40g固体NaOH，搅拌、溶解

    B.将溶液取出500mL

    C.加入1L3.0mol·L－1的NaOH溶液混合均匀

    D.加入5mol·L－1NaOH溶液1L，再加水稀释至3L

    【答案】D

    【解析】

    1L1.0mol·L－1 NaOH溶液中含有1molNaOH，结合c=分析判断。

    A．40gNaOH的物质的量为=1mol，搅拌、溶解，溶液中含有的氢氧化钠为2mol，由于溶解固体后，溶液的体积会发生变化，溶液的体积不是1L，浓度不是2mol/L，故A错误；

    B．溶液具有均一性，将溶液取出500mL，浓度仍为1mol/L，故B错误；

    C．加入1L 3.0mol/L的NaOH溶液混合均匀，混合液的体积不是2L，所得溶液的浓度也不是 2mol/L，故C错误；

    D．加入5mol/L的NaOH溶液1L，再稀释至3L，此时溶液中氢氧化钠的浓度为：c(NaOH)==2mol/L，浓度变为原先的2倍，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 使甲基橙变红色的溶液：Na+、Cu2+、ClO－、Cl－

    B. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液：K＋、AlO、Cl－、SO42-

    C. 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO

    D. KW/c(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验:先称取13.3 g NaOH样品(杂质为Na2CO3)，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入浓度为4 mol/L的盐酸，再根据生成CO2的体积计算出Na2CO3的质量，从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量

    请回答下列问题:

    （1）该实验的目的是_________________

    （2）已知20 ℃时，Na2CO3溶解度为21.7 g ，NaOH溶解度为108.3 g若要将所称取的样品恰好溶解，最多需要蒸馏水____________g，溶解样品所需的仪器是________________

    （3）实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示:

    则13.3 g 该样品中未变质的NaOH的质量为____________；NaOH的变质程度为_________(用质量分数表示)；与NaOH反应消耗的盐酸体积为________mL

    （4）根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积”，并对照上述图像，他们从实验中还发现了什么问题?_____________________，并由此得出了什么结论?____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，以下是用烯烃A和羧酸D合成它的一种路线：

    回答下列问题：

    (1)A的结构简式为__________。

    (2)B→C的反应类型为__________。该反应还能生成一种与C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为____________。

    (3) D→E的化学方程式为_____________。

    (4) M是H的同分异构体，写出同时满足下列条件的M的结构简式_____________。（不考虑立体异构）

    ①1molM与足量银氨溶液反应生成4molAg；②核磁共振氢谱为两组峰。

    (5)根据上述合成路线中的信息，某学习小组设计以丙二酸二乙酯和1，2-二溴乙烷为原料合成二甲酸环己烷的流程图如下。则甲的结构简式为_______，乙的结构简式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据媒体报道，日本食品巨头明治公司生产的“明治STEP”奶粉中检测出含量超标的放射性元素铯(Cs)。铯较为稳定的核素有、、、。下列判断不正确的是（ ）

    A. 、、、互为同位素

    B. 、、、的核外电子排布相同

    C. 、、、的性质和用途相同

    D. 、、、的质量数和中子数均不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用来解释下列事实的离子方程式正确的是

    A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e—+2H2O＝4OH—

    B．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+＝Fe(OH)3+3H2O

    C．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—

    D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3—+OH—＝CO32—+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次氯酸溶液是常用的消毒剂、漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

    （查阅资料）资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成HClO。

    资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

    （装置及实验）用以下装置制备次氯酸溶液

    回答下列问题：

    （1）各装置的连接顺序为____→_____→_____→____→E；

    （2）装置 A 中反应的离子方程式是__________________；

    （3）装置 E中反应的化学方程式是_____________________；

    （4）装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是____，反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是____。

    （5）装置C的主要作用是_____________________；

    （6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是（答出一条即可）______________。

    （7）若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L，则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为___g。

    （8）配平下列离子方程式：______Fe(OH)3+ ClO+ OH— FeO42-+ Cl-+ H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023．按要求完成下列填空：

    (1)1molCl2中约含有______个氯气分子，约含有______个氯原子，含有6.02×1023个氢原子的H2SO4的物质的量是______；

    (2)标准状况下11.2LN2O4和______molNO所含有的原子数相等。

    (3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42-的物质的量是______。

    (4)2L1mol/LMgCl2中镁离子的物质的量为______，Cl-的物质的量浓度为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是

    A. 用上图装置可以制备沉淀Fe(OH)2

    B. 配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度

    C. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀

    D. 向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化

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