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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.1mol IClH2O完全反应生成氯化氢和次碘酸,转移的电子数为NA

B.常温常压下,56 g丁烯 (C4H8)中含有的共价单键总数为8 NA

C.电解精炼铜时,阳极质量减少64g,闭合回路转移的电子数一定为2NA

D.质量均为3.2gS2S4S6中所含S原子数相等,都为0.1 NA

【答案】D

【解析】

AIClH2O反应生成氯化氢和次碘酸ICl+H2O=HIO+HCl,反应中各元素化合价均不变,没有电子的转移,选项A错误;

B56 g丁烯 (C4H8)1mol1C4H8中含有10个单键,故1mol丁烯 (C4H8)含有的共价单键总数为10 NA,选项B错误;

C、电解精炼铜时,因阳极粗铜中存在金属性比铜强的锌、铁,也存在金属性比铜弱的银、金等,电解时银、金不失电子产生阳极泥,若阳极质量减少64g,则实际失电子数目不等于2NA,即转移的电子数不等于2NA,选项C错误;

DS2S4S6的最简式相同,为S,依据硫元素守恒计算物质的量==0.1mol,其中所含硫原子数一定为0.1NA,选项D正确;

答案选D

练习册系列答案
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【题目】意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示,下列说法正确的是( )

A. N4分子属于一种新型的化合物B. N4分子中只含有非极性键

C. 1 mol N4分子所含共价键数为4NAD. N4沸点比P4(白磷)

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【题目】下列说法不正确的是(

A. HClOH2CO3H2SO4HClO4的酸性依次增强

B. 苹果酸含有1个手性碳原子

C. HFNH3CH3OH均易溶于水的原因之一是与H2O分子均形成氢键

D. 以极性键结合的分子一定不是非极性分子

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【题目】高温下,超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是(  )

A. KO2中只存在离子键

B. 超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有1个K和1个O2

C. 晶体中与每个K距离最近的O2有6个

D. 晶体中,所有原子之间都以离子键相结合

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【题目】碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末,反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液,反应方程式为(2xAl2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O=2[1xAl2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2。生成物(1xAl2(SO4)3·xAl(OH)3x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。

通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值,测定方法如下:

①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL,加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应,静置后过滤、洗涤,干燥至恒重,得固体2.3300 g

②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL,稀释至25 mL,加入0.1000 mol·L1EDTA标准溶液25.00 mL,调节溶液pH约为4.2,煮沸,冷却后用0.08000 mol·L1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点,消耗CuSO4标准溶液20.00 mL(已知Al3+Cu2+EDTA反应的化学计量比均为11)。

计算(1xAl2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值(写出计算过程)___________________________

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【题目】利用图示装置进行实验,反应进行足够长时间后装置II中实验现象正确的是

II中实验现象

A

浓盐酸

大理石

氯化钡溶液

产生大量白色沉淀

B

浓氨水

碱石灰

硫酸亚铁溶液

产生大量白色沉淀

C

冰醋酸

乙醇和浓硫酸

饱和碳酸钠溶液

溶液分层,上层为油状液体

D

浓盐酸

KMnO4

氢硫酸

产生淡黄色沉淀

A.AB.BC.CD.D

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【题目】能源是现代文明的原动力,通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化,从而开辟新能源和提高能源的利用率。

1)氢气燃烧,该反应是___反应(填吸热放热),这是由于反应物的总能量___(大于”“小于等于”)生成物的总能量;从化学反应的本质来看,是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量___(大于”“小于等于”)形成产物的化学键放出的总能量。

2)通过氢气的燃烧反应,可以把氢气中储存的化学能转化为热能,如果将该氧化还原反应设计成原电池装置,就可以把氢气中储存的化学能转化为电能,如图就是能够实现该转化的装置,被称为氢氧燃料电池。

该电池的正极是___(“a电极“b电极”),电极反应式为___,该电极上的物质发生反应的反应类型是___(填氧化反应还原反应)。

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【题目】14分)为测定某有机化合物A的结构,进行如下实验:

(一)分子式的确定:

1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得:生成5.4g H2O8.8g CO2,消耗氧气6.72L(标准状况下),则该物质中各元素的原子个数比是

2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量,得到如图所示质谱图,则其相对分子质量为 ,该物质的分子式是

3)根据价键理论,预测A的可能结构并写出结构简式

(二)结构式的确定:

4)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值(信号),根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目.例如:甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3)有两种氢原子如图.经测定,有机物A的核磁共振氢谱示意图如图,则A的结构简式为

(三)性质实验:

5A在一定条件下脱水可生成BB可合成包装塑料C,请写出B转化为C的化学方程式:

6)体育比赛中当运动员肌肉扭伤时,队医随即用氯乙烷(沸点为12.27℃)对受伤部位进行局部冷冻麻醉.请用B选择合适的方法制备氯乙烷,要求原子利用率为100%,请写出制备反应方程式:

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【题目】某有机物6g完全燃烧,生成(标准状况下)0.5mol此有机物的质量为30g

(1)通过计算确定该有机物的分子式:_________(写出必要的计算过程)

(2)该有机物有有多种同分异构体。其一能使紫色石蕊试液变红,则该有机物的结构简式为_________

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