【题目】某有机物6g完全燃烧,生成和(标准状况下),0.5mol此有机物的质量为30g。
(1)通过计算确定该有机物的分子式:_________(写出必要的计算过程)
(2)该有机物有有多种同分异构体。其一能使紫色石蕊试液变红,则该有机物的结构简式为_________。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1mol ICl与H2O完全反应生成氯化氢和次碘酸,转移的电子数为NA
B.常温常压下,56 g丁烯 (C4H8)中含有的共价单键总数为8 NA
C.电解精炼铜时,阳极质量减少64g,闭合回路转移的电子数一定为2NA
D.质量均为3.2g的S2、S4、S6中所含S原子数相等,都为0.1 NA
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Ⅰ.某温度时,在一个10L的恒容容器中X、Y、Z均为气体,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空:
⑴该反应的化学方程式为___________;
⑵反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为___________;
⑶平衡时容器内混合气体密度比起始时_________(填“变大”,“变小”或“不变”下同),混合气体的平均相对分子质量比起始时___________;
⑷将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应,反应到某时刻各物质的量恰好满足:n(X)=n(Y)=2n(Z),则原混合气体中a:b=__________。
Ⅱ.已知硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+S↓+H2O,某学习小组探究一定条件下影响化学反应速率的因素,如下表所示:
⑸对比实验I、III可以得出的结论是______________,实验I、II探究的是___________的浓度越大,该反应速率越快,若实验III、IV也想得出同样结论,X=___________,Y= _________。
实验序号 | 温度 | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/(molL-1) | V/mL | c/(molL-1) | V/mL | ||
I | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
II | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
III | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
IV | 35 | 5 | 0.2 | X | 0.2 | Y |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】随着社会经济的发展,汽车已进入千家万户,它给人们出行带来方便的同时汽车尾气污染问题也日益突显,汽车尾气中含和固体悬浮颗粒等。用活性炭还原处理氮氧化物是一种实用的氮氧化物转化方法:,可实现氮氧化物无害转化。下列环境问题与汽车尾气的大量排放无关的是( )
A.酸雨B.温室效应C.PM 2.5超标D.白色污染
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得溶液,准备采用如图步骤:
(1)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式:①______________,②______________
(2)滤渣加过量④的化学方程式______________
(3)含有②的滤液与⑤反应的化学方程式为______________
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是
A. 用上图装置可以制备沉淀Fe(OH)2
B. 配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度
C. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀
D. 向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某矿石含碳酸镁和石英,制备高纯硅和硅胶的工艺流程如下:
(1)“硅胶”冶常用作_______________ ,也可以用作__________的载体。 A 的结构式为________。
(2)制备粗硅的方程式为_______。
(3)操作I为_____________,操作Ⅱ为_______________,操作Ⅲ所用仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、_______________等。
(4)操作Ⅲ,需要在氯化氢气流中加热脱水的原因是_______________。
(5)溶液G用E酸化的方程式为_______________。
(6)电解饱和的K溶液的离子方程式为____________,阳极电极方程式为_______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律,设计了如图所示的两套实验方案进行实验探究:
方案一:
(1)根据方案一装置回答以下问题:
写出装置①发生的化学反应方程式:___。若将反应后②中的溶液倒入苯中,振荡静置后,出现的现象与如图吻合的是___。(填代号)装置③中的现象是___。
(2)根据方案二装置回答以下问题:
方案二:
方案二验证元素非金属性递变的理论依据是:___。B装置的作用是___,X试剂是___。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知:铬能与稀硫酸反应,生成氢气和硫酸亚铬(CrSO4)。铜铬构成原电池如图所示,盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液,下列关于此电池的说法正确的是
A.盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性,凡是有盐桥的原电池,盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液
B.理论上1molCr溶解,盐桥中将有2molCl-进入左池,2molK+进入右池
C.此过程中H+得电子,发生氧化反应
D.电子从铬极通过导线到铜极,又通过盐桥到转移到左烧杯中
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com