【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式：
①I2(g)+H2(g)
2HI(g) △H=-9.48kJmol-1
②I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJmol-1，下列判断正确的是
A.反应①的产物比反应②的产物稳定
B.254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48kJ
C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
【答案】C
【解析】
A.反应①的产物与反应②的产物都是在相同状态下的同种气体物质，二者的稳定性相同，由于I2(g)比I2(s)能量高，所以反应①放出热量，而②吸收热量，A错误；
B.254g I2(g)的物质的量为1mol，n(H2)=1mol，由于该反应为可逆反应，则放出的热量小于9.48kJ，B错误；
C.①-②，整理可得I2(g)=I2(s) △H=-35.96kJ/mol，可知I2(g)能量大于I2(s)，则反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低，C正确；
D.①-②，整理可得I2(g)=I2(s) △H=-35.96kJ/mol，可知I2(g)能量大于I2(s)，可知1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，D错误；
故合理选项是C。
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【题目】有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
(1)A是________，B是________，E是_________。
(2) 写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。
(3)写出D元素原子的价电子排布图____________________。
(4) 元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。(填“>”、“<”或“=”)
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【题目】科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：
NaHCO3+H2
HCOONa+H2O下列有关说法正确的是
A. 储氢、释氢过程均无能量变化
B. NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
C. 储氢过程中，NaHCO3被氧化
D. 释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
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【题目】有机化合物G是一种治疗胃及十二指肠溃疡、反流性或糜烂性食管炎等的药物，G 的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为____________，C中所含官能团名称为____________。
（2）C生成D的反应类型为____________，F生成G的反应类型为____________。
（3）由A生成B的化学方程为____________。
（4）E的分子式为C8H8ON2S，其结构简式为____________。
（5）芳香化合物W是C的同分异构体。满足下列条件的W共有_________种（不含立体异构）。
①W分子中含氨基、羧基和羟基三种官能团
②苯环上只有两个取代基
③能与FeCl3溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢的结构简式为_______________________。
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【题目】有机物N是制备抗抑郁药物的重要中间体，其一种合成方法如下：
已知：i. 
；
ii. 
；
iii.R—COOH
RCH2OH(R表示烃基)。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为____________，D 中含氧官能团的名称为____________。
(2)C生成D、M生成N的反应类型分别为____________、____________。
(3)B、M的结构简式分别为____________、____________。
(4)写出G生成H的化学方程式：_________________。
(5)芳香族化合物X是E的同分异构体，X能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为6∶3∶2∶1，写出1种符合要求的X的结构简式：____________。
(6)写出以A和
为原料制备
的合成路线:___________(其他无机试剂任选)。
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【题目】400 ℃时，将一定量的SO2和14 mol O2压入一个盛有催化剂的10 L密闭容器中进行反应：2SO2＋O2
2SO3，已知2 min后，容器中剩余2 mol SO2和12 mol O2。试计算：
(1)生成SO3的物质的量__________________。
(2)SO2的起始物质的量浓度____________________。
(3)2 min内SO2和SO3的反应速率______________________。
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【题目】Ⅰ.已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
（1）经测4s时间，v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，则4s时物质C的物质的量为___________________，该反应的化学方程式为______________________。
（2）经12s时间，v(A)＝___________,v(C)＝___________，该反应12s时___________达到化学平衡（“是”或“否”）。
Ⅱ.（3）下列说法可以证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是________(填序号)。
A．单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI
B．一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化
D．反应速率v(H2)＝v(I2)＝
v(HI)
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【题目】某化学小组模拟工业生产制取HNO3设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题。
(1)写出装置B中主要反应的化学方程式 ________________________。
(2)装置E中主要反应的化学方程式______________________________。
(3)装置C中浓硫酸的作用是________________________________。
(4)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案_________________________。
(5)装置D中的主要作用是 _______________________。
(6)干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计下图所示装置(仪器固定装置省略，挤出气体的气球紧套在玻璃管一端，玻璃管插在单孔橡胶塞上)进行验证。实验步骤如下：
①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。
②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是______，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰。
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