Question

以N_A代表阿伏罗德常数，则下列关于热化学方程式：
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-1300kJ?mol^-1的说法正确的是（　　）

• A、有10N_A个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量
• B、有N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
• C、有2N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
• D、有8N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：

分析：根据转移的电子数目、水分子的个数、共用电子对数分别判断参加反应的物质的物质的量，进而判断反应热大小，并根据该反应放热来判断．

解答： 解：A、该反应为放热反应，故A错误；
B、该反应为放热反应，故B错误；
C、1个CO₂分子中含有4个共用电子对，有2N_A个碳氧共用电子对生成时，说明有0.5molCO₂生成，放出325KJ的能量，故C错误；
D、1个CO₂分子中含有4个共用电子对，有8N_A个碳氧共用电子对生成时，说明有2molCO₂生成，放出1300KJ的能量，故D正确．
故选D．

点评：本题考查热化学反应的能量的计算，做题时注意反应时吸热还是放热，正确从微观结构判断参加反应物质的物质的量是做本题的关键．