乙烯间接水合法生产乙醇是指:先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H).硫酸氢乙酯再水解生成乙醇.相应反应的化学方程式:第一步:CH2=CH2+H2SO4 催化剂C2H5OSO3H+Q,第二步:C2H5OSO3H+H2O 催化剂CH3CH2OH+H2SO4完成下列填空:①如果要提高上述第一步反应中乙烯的转化率.可以采取的措施是．a� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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乙烯间接水合法生产乙醇是指：先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C₂H₅OSO₃H），硫酸氢乙酯再水解生成乙醇，相应反应的化学方程式：
第一步：CH₂=CH₂+H₂SO₄

催化剂

C₂H₅OSO₃H+Q；
第二步：C₂H₅OSO₃H+H₂O

催化剂

CH₃CH₂OH+H₂SO₄
完成下列填空：
①如果要提高上述第一步反应中乙烯的转化率，可以采取的措施是

．
（选填编号）a．加压b．增加乙烯的浓度c．升温d．及时移走产物
②第一步中的浓硫酸有脱水性，写出浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白色粉末的化学方程式（已知H₂SO₄?H₂O稳定）

．
③简述上述两步反应中循环利用的物质是

，将此物质循环的操作步骤：

．
④硫酸氢乙酯的组成元素中，元素性质相似的是

．碳元素原子最外层有

种运动状态不同的电子．通过比较

可判断碳、氧两种元素的非金属性强弱．
⑤已知H₂O₂是18电子的分子，硫酸氢乙酯的组成元素中元素间也能形成18电子分子X，则X的化学式为

．H₂O₂沸点高于X，其原因是

．

考点：制备实验方案的设计

专题：实验设计题

分析：①提高第一步反应中乙烯的转化率，应改变条件使平衡向正反应方向移动，结合平衡移动原理分析，但不能只增大乙烯的浓度；
②浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白色粉末，结合H₂SO₄?H₂O稳定，可知该反应生成硫酸铜与H₂SO₄?H₂O；
③由方程式可知，第一步反应需要的硫酸在第二步中又重新生成，所以硫酸可以循环利用；乙醇易挥发，进行蒸馏，留下的是硫酸；
④同主族元素的性质相似；原子核外没有运动状态相同的电子，碳原子最外层有几个电子就有几种运动状态不同的电子；可以根据氢化物稳定性比较元素非金属性强弱；
⑤硫酸氢乙酯的组成元素中元素间能形成18电子分子X为C₂H₆或H₂S，根据氢键分析与双氧水的沸点高低．

解答： 解：①提高第一步反应中乙烯的转化率，应改变条件使平衡向正反应方向移动，
a．正反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，乙烯的转化率增大，故a正确；
b．增加乙烯的浓度，平衡虽然向正反应方向移动，但乙烯的转化率降低，故b错误；
c．正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，乙烯转化率降低，故c错误；
d．及时移走产物，平衡向正反应方向移动，乙烯转化率增大，故d正确，
故答案为：ad；
②浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白色粉末，结合H₂SO₄?H₂O稳定，可知该反应生成硫酸铜与H₂SO₄?H₂O，该反应方程式为：CuSO₄?5H₂O+5H₂SO₄=CuSO₄+5 H₂SO₄?H₂O，
故答案为：CuSO₄?5H₂O+5H₂SO₄=CuSO₄+5 H₂SO₄?H₂O；
③由方程式可知，第一步反应需要的硫酸在第二步中又重新生成，所以硫酸可以循环利用；乙醇易挥发，将所得混合物蒸馏，留下的是硫酸，
故答案为：H₂SO₄；将所得混合物蒸馏，留下的是硫酸；
④O、S同主族元素的性质相似；碳元素原子最外层有4个电子，其最外层有4种运动状态不同的电子；可以根据甲烷和水蒸气的稳定性比较C、O元素非金属性强弱，
故答案为：O、S；4；甲烷和水蒸气的稳定性；
⑤硫酸氢乙酯的组成元素中元素间能形成18电子分子X为C₂H₆或H₂S，H₂O₂分子之间存在氢键，沸点高于C₂H₆或H₂S，
故答案为：C₂H₆或H₂S；H₂O₂分子之间存在氢键．

点评：本题考查有机物制备、化学实验分析与评价、化学平衡移动、物质结构与元素周期律等，是对基础知识的综合考查与运用，需要学生具备扎实的基础，难度中等．

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．
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、

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