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    对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（　　）
    A、K+、Na+、Cl-、NO3-
    B、Cu2+、NO3-、OH-、HCO3-
    C、Na+、OH-、Cl-、NO3-
    D、OH-、K+、S2-、Na+
    考点：离子共存问题
    专题：
    分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
    解答： 解：A、C、D中的离子组均不反应，且离子均为无色，可大量共存，而B中Cu2+为蓝色，且Cu2+分别与OH-、HCO3-反应，不能共存，明显错误，
    故选B．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意离子的颜色，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①1H      ②12C      ③16O       ④2H  ⑤17O    ⑥3H    ⑦18O     ⑧14C
    元素有
     
    种；上述的粒子中有几种核素
     
    ，可以组成
     
    种水分子，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有BaCl2 和NH4Cl混合溶液aL，将它分成两等份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀，另一份滴加AgNO3溶液．使Cl-离子完全沉淀，反应中分别消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3．若原溶液中加入足量NaOH 溶液加热（假设其它全部逸出），则放出气体的物质的量是（　　）
    A、2（y-2x）
    B、（y-2x）
    C、
    (2y-4x)
    α
    D、
    y-2x
    α

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    构成地壳岩石的主要成分是（　　）
    A、晶体硅B、二氧化硅
    C、石英晶体D、硅酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验现象的描述中，正确的是（　　）
    A、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
    B、铜在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜颗粒
    C、红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
    D、氢气在氯气中燃烧产生大量的白烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Ba2+、SO42-、OH-
    B、Na+、CO32-、Cl-
    C、H+、SO42-、OH-
    D、Ag+、H+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和C12反应的化学方程式为4C12+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，有关该反应的说法正确的是（　　）
    A、该反应中氧化剂是C12
    B、该反应是复分解反应
    C、反应中S元素的价态降低
    D、该反应中H2O被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯间接水合法生产乙醇是指：先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），硫酸氢乙酯再水解生成乙醇，相应反应的化学方程式：
    第一步：CH2=CH2+H2SO4 
    催化剂
    C2H5OSO3H+Q；
    第二步：C2H5OSO3H+H2O 
    催化剂
    CH3CH2OH+H2SO4
    完成下列填空：
    ①如果要提高上述第一步反应中乙烯的转化率，可以采取的措施是
     
    ．
    （选填编号）a．加压b．增加乙烯的浓度c．升温d．及时移走产物
    ②第一步中的浓硫酸有脱水性，写出浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白色粉末的化学方程式（已知H2SO4?H2O稳定）
     
    ．
    ③简述上述两步反应中循环利用的物质是
     
    ，将此物质循环的操作步骤：
     
    ．
    ④硫酸氢乙酯的组成元素中，元素性质相似的是
     
    ．碳元素原子最外层有
     
    种运动状态不同的电子．通过比较
     
    可判断碳、氧两种元素的非金属性强弱．
    ⑤已知H2O2是18电子的分子，硫酸氢乙酯的组成元素中元素间也能形成18电子分子X，则X的化学式为
     
    ．H2O2沸点高于X，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可用来分离Fe3+和Al3+两种离子的试剂是下列的       （　　）
    A、盐酸B、氢氧化钠溶液
    C、氨水D、硫氰化钾溶液

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