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下列说法正确的是(  )
A、20mL0.1mol/L氨水中与10mL0.1mol/L盐酸的混合溶液中:c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(Cl-)+c(OH-B、20mL0.1mol/LNaHCO3中与10mL0.1mol/LNaOH的混合溶液中:c(HCO3-)+3c(H2CO3)-c(CO32-)=2[c(OH-)-c(H+)]C、pH相等的①CH3COONa、②Na2CO3、③C6H5ONa、④NaOH溶液的物质的量浓度大小:①>③>②>④D、0.1mol/LNa2C2O4中加入适量盐酸使溶液呈中性:c(Na+)=2[c(C2O42-)+c(Cl-)]
分析:A.二者混合,溶液中的溶质是等物质的量浓度的NH3?H2O和NH4Cl,溶液中存在电荷守恒和物料守恒,;
B.二者混合,溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3,溶液中存在电荷守恒和物料守恒;
C.弱酸的酸性越弱,其酸根离子水解程度越大,则pH相等的不同弱酸的钠盐,其物质的量浓度越小;
D.根据物料守恒和电荷守恒判断.
解答:解:A.二者混合,溶液中的溶质是等物质的量浓度的NH3?H2O和NH4Cl,溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),根据物料守恒得2c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3?H2O),所以得c(NH4+)+2c(H+)=c(NH3?H2O)+2c(OH-),故A错误;
B.二者混合,溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3,根据电荷守恒得c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),根据物料守恒得2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)],所以得c(HCO3-)+3c(H2CO3)-c(CO32-)=2[c(OH-)-c(H+)],故B正确;
C.弱酸的酸性越弱,其酸根离子水解程度越大,则pH相等的不同弱酸的钠盐,其物质的量浓度越小,这几种酸的酸性强弱顺序是CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>HCO3-,所以pH相同的这三种钠盐溶液物质的量浓度大小顺序是:①>③>②,氢氧化钠是强碱,物质的量浓度最小,故C正确;
D.根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42-)+c(Cl-)+c(HC2O4-)+c(OH-),根据物料守恒得c(Na+)=2c(C2O42-)+2c(HC2O4-)+2c(H2C2O4),故D错误;
故选:BC.
点评:本题考查了离子浓度大小的比较,明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键,结合物料守恒和电荷守恒分析解答,难度中等.
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