[题目]不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )A. Cl2与H2S溶液发生置换反应B. 受热时H2S能分解,HCl则不能C. 硫和Cl2分别与氢气化合时. Cl2比硫更容易D. 溶于水时HCl是强酸,H2S是弱酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是(　　)

A. Cl2与H2S溶液发生置换反应

B. 受热时H2S能分解,HCl则不能

C. 硫和Cl2分别与氢气化合时， Cl2比硫更容易

D. 溶于水时HCl是强酸,H2S是弱酸

【答案】D

【解析】A、Cl2能与H2S反应生成S，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则非金属性Cl＞S，故A正确；B、HCl比H2S稳定，则非金属性Cl＞S，故B正确；C、硫和Cl2分别与氢气化合时，Cl2比硫更容易，氯的非金属强，故C正确；D. 溶于水时HCl是强酸,H2S是弱酸，氢化物的酸性强弱不能用于比较非金属性，故D错误；故选D。

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（1）B 和 A 为同系物，B 的结构简式为_____，其含有的官能团名称为_____。

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资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

（1）制备K2FeO4（夹持装置略）

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是___________________________________（锰被还原为Mn2+）。

②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂 :______________________________

③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有____________________________________(写离子方程式)。

（2）探究K2FeO4的性质

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。