Question

【题目】云阳龙缸云端廊桥曾被詟为“世界第一悬挑玻璃景观廊桥”，所用钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制.

（1）基态硫原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_____________________

（2）Ni(CO)4常用于制备纯镍，溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂，为___________晶体，Ni(CO)4

空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为___________，写出与配体互为等电子体的阴离子________________________(任写一种).

（3）黄血盐[K4Fe(CN)63H2O]中，三种同周期非金属元素第一电离能由小到大顺序为_________________。

（4）与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱 > (填化学式)，_________，理由是________________________________________________________.

（5）NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的空隙中，已知Ni2+半径为69nm，O2－半径为140nm，阿伏伽德罗常数为NA，NiO晶体的密度为________________g/cm3(只列出计算式).

Answer 1

【答案】分子晶体sp3杂化CN- 或C22-C <O< NH2SeO4>H2SeO3因为H2SeO4中非羟基氧数目比H2SeO3多，使得H2SeO4中羟基氢更易电离,故H2SeO4酸性更强

【解析】

（1）S原子核外有16个电子，分别位于1s、2s、2p、3s、3p轨道，价电子位于3s、3p轨道，则基态硫原子价层电子的轨道表达式为，

故答案为：；
（2）根据相似相溶原理判断，Ni(CO)4溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂，所以可判断Ni(CO)4为分子晶体，Ni(CO)4空间构型与甲烷相同，甲烷为正四面体，中心原子为sp3杂化，所以可判断中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化；等电子体是指原子总数相同，价电子总数相同的微粒，Ni(CO)4的配位体为CO，O可用N-或C2-代替，所以形成的等电子体可以为：CN- 或C22-，

故答案为：分子晶体；sp3杂化；CN- 或C22- ；
（3）黄血盐[K4Fe(CN)63H2O]中，三种同周期非金属元素为C、N、O，同一周期从左到右第一电离能有增大的趋势，但N原子具有半充满稳定状态，第一电离能大于O，所以第一电离能由小到大顺序为C <O< N，

故答案为：C <O< N；
（4）含氧酸中所含非羟基氧数目越多酸性越强，H2SeO4中非羟基氧数目为2，H2SeO3中非羟基氧数目为1，故酸性H2SeO4>H2SeO3，

故答案为：H2SeO4>H2SeO3；因为H2SeO4中非羟基氧数目比H2SeO3多，使得H2SeO4中羟基氢更易电离，故H2SeO4酸性更强；

（5）根据晶胞结构分析，由于阴离子是面心立方堆积，Ni2+填充在八面体空隙，所以晶胞边长为a=2r(Ni2+)+2r(O2-)=269nm+2×140nm=418nm，由晶胞结构可知，一个晶胞中实际拥有4个Ni2+和4个O2-,则晶体的密度==g/cm3。

故答案为：。