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    【题目】下列各组物质，遇到盐酸或强碱溶液都能反应的一组是

    A.Cu Al2O3NaHCO3B.Mg Al（OH）3Na2CO3

    C.Fe Al2O3Al（OH）3D.Al NaHCO3Al2O3

    【答案】D

    【解析】

    A．Cu在金属活动性顺序表中位于H元素的后边，不能把酸中的H置换出来，也不能与强碱发生反应，A错误；

    B．Mg不能与强碱发生反应，Na2CO3只能与某些碱发生反应，B错误；

    C．Fe只能与酸发生反应，不能与强碱发生反应，C错误；

    D．Al 、NaHCO3、Al2O3遇到盐酸或强碱溶液都能反应，符合题意，D正确。

    故答案选D。

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    已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：

    +

    请回答：

    （1）D的名称为__________________。

    （2）反应①～⑥中属于加成反应的是___________（填序号）。

    （3）写出反应③的化学方程式：______________________________________；

    反应④的化学方程式：_________________________________________。

    （4）在实验室里鉴定分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是__________（请按实验步骤操作的先后次序填写序号）。

    A．滴加AgNO3溶液 B．加NaOH溶液 C．加热 D．用稀硝酸酸化

    （5）E的同分异构体有多种，其中之一甲属于酯类。甲可由H（已知H的相对分子量为32）和芳香酸G制得，则甲的结构共有__________种。

    （6）根据已有知识并结合相关信息日，写出以乙烯为原料制备CH3CH＝CHCHO的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图例如下：_____________________

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    【题目】已知：

    （1）B 和 A 为同系物，B 的结构简式为_____，其含有的官能团名称为_____。

    （2）反应①的化学方程式为_____，其反应类型为_____。

    （3）写出检验 C3H5Cl 中含有 Cl 原子的方法_____。

    （4）C 的结构简式为________。

    （5）反应④的化学方程式为________。

    （6） 设计一条由乙烯为原料制备 D 的合成路线（其他无机原料任选）。合成路线流程图示例如下：_____

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    【题目】高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍 (Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如图所示。下列说法正确的是

    A. 铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2↓

    B. 电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小

    C. 每制得1 mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体

    D. 若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO

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    【题目】实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

    资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

    （1）制备K2FeO4（夹持装置略）

    ①A为氯气发生装置。A中反应方程式是___________________________________（锰被还原为Mn2+）。

    ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂 :______________________________

    ③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有____________________________________(写离子方程式)。

    （2）探究K2FeO4的性质

    ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：

    方案Ⅰ

    取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。

    方案Ⅱ

    用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

    i．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有_______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由__________________________________________产生（用方程式表示）。

    ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是______________________________。

    ②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2_______FeO42-（填“>”或“<”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是________________。

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    （3）黄血盐[K4Fe(CN)63H2O]中，三种同周期非金属元素第一电离能由小到大顺序为_________________。

    （4）与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱 > (填化学式)，_________，理由是________________________________________________________.

    （5）NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的空隙中，已知Ni2+半径为69nm，O2－半径为140nm，阿伏伽德罗常数为NA，NiO晶体的密度为________________g/cm3(只列出计算式).

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    【题目】将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是（　　）

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    【题目】下列关于氧化还原反应的说法中正确的是(　　)

    A.氧化还原反应过程中一定有电子转移

    B.氧化还原反应前后一定有氧的得失

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