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    【题目】高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍 (Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如图所示。下列说法正确的是

    A. 铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2↓

    B. 电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小

    C. 每制得1 mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体

    D. 若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO

    【答案】D

    【解析】试题分析： A．制备高铁酸钠（Na2FeO4），铁失电子生成高铁酸钠，则铁作阳极，电极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O，故A错误；B．镍作阴极，镍电极上水中氢离子放电生成氢气，氢氧根离子浓度增大，所以溶液的pH增大，故B错误；C．不能确定温度和压强，生成气体体积无法确定，故C错误；D．若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后由于浓度差左侧溶液中会含有FeO42-，故D正确；

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    【题目】在2L的密闭容器中，发生如下反应：3A+B2C （A、B、C均为气体），若最初加入的A、B都是4mol，10s内用A表示的平均反应速率为0.12mol/（Ls），则10s后容器中的B的物质的量是（　　）
    A.2.8 mol
    B.1.6 mol
    C.3.2 mol
    D.3.6 mol

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    A. X2+的离子半径比Y2-小 B. X2+的原子序数比Y2-小

    C. X和Y原子的电子层数相等 D. X和Y原子最外层电子数相等

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    【题目】已知反应：①101kPa时，C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJmol﹣1②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H2=﹣57.3kJmol﹣1下列结论正确的是（　　）
    A.若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1
    B.若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1
    C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3 kJmol﹣1
    D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知在周期表中A是原子半径最小的元素，B的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，D+和E3+离子的电子层结构相同，C与F属于同一主族．请回答下列问题：

    （1）F在元素周期表中的位置是________________。

    （2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的简单离子中，半径最小的是_______（填离子符号）。

    （3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图反应：

    ①若乙具有漂白性，则乙的电子式为________。

    ②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为________________（填化学式）。

    （4）G和F两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）________，可以验证该结论的是________（填写编号）。

    a．比较这两种元素的常见单质的沸点

    b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

    d．比较这两种元素的含氧酸的酸性

    （5）A、B两种元素形成一种离子化和物，该化合物所有原子最外层都符合相应稀有气体原子最外层电子结构则该化合物电子式为________________。

    （6）由A、B、C、F、四种元素组成的一种离子化合物X，已知：① 1 mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4 L气体；② X能与盐酸反应产生气体Y，该气体能与氯水反应，则X是________________（填化学式），写出该气体Y与氯水反应的离子方程式________________________________。

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    A．吸附性 B．还原性 C．稳定性 D．氧化性

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    【题目】最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：
    下列说法正确的是（　　）
    A.CO和O生成CO2是吸热反应
    B.在该过程中，CO断键形成C和O
    C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2
    D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

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    ①根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池 ．
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    A.0.15 mol/LB.0.2 mol/L

    C.0.3 mol/LD.0.4 mol/L

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