[题目]现有如下两个反应: (A)NaOH+HCl═NaCl+H2O (B)2FeCl3+Fe═3FeCl2①根据两反应本质.分别判断能否用于设计原电池． ②如果不能.说明其原因．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O
（B）2FeCl3+Fe═3FeCl2
①根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池．
②如果不能，说明其原因．

【答案】（A）不行（B）可以；（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移
【解析】解：①原电池反应是自发进行的放热的氧化还原反应，（A）中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，所以不能设计成原电池，（B）中Fe元素化合价发生变化，所以可以设计成原电池，所以答案是：（A）不行（B）可以；②（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移，所以不能设计成原电池，所以答案是：（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移．

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【题目】O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为，原子个数比为，分子的物质的量之比为．
（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为，原子个数比为，质量比为．
（3）设NA为阿伏伽德罗常数的数值，如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积约是（用含NA的式子表示）．

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【题目】高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍 (Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如图所示。下列说法正确的是

A. 铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2↓

B. 电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小

C. 每制得1 mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体

D. 若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO

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【题目】锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2O═Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

（1）写出基态Cu2+的电子排布式：____________；与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有____________（填元素符号）。

（2）PO43－的空间构型是____________。

（3）与SO42－互为等电子体的2种分子是______。

（4）氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为_______________．

（5）氨基乙酸铜（结构简式：H2NCH2COO-Cu-OOC-CH2NH2）分子中碳原子的杂化方式为____________，基态碳原子核外电子占有_________个轨道。

（6）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，则1mol该配合物中含有的π键的物质的量为__________mol。

（7）铜晶体为面心立方最密堆积，配位数为___________，铜的原子半径为127.8pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，列出晶体铜的密度计算式（不必化简）__________g/cm-3

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【题目】[化学﹣﹣选修5：有机化学基础] 菠萝酯是一种带有浓郁的菠萝香气和香味的食用香料，其合成路线如下（部分反应条件及产物已略去）：

请回答下列问题：
（1）A可用于制备顺丁橡胶（顺式聚1，3﹣丁二烯），顺丁橡胶的链节为，若顺丁橡胶的平均相对分子质量为540108，则平均聚合度为．
（2）F的结构简式为，反应④的条件是．
（3）①一⑥反应中属于取代反应的是．
（4）下列有关B的说法正确的是（填字母序号）． a．元素分析仪可确定B的实验式为C6H10
b．质谱仪可检测B的最大质荷比的数值为82
c．红外光谱仪可测定B中六个碳原子一定在同一平面上
d．核磁共振仪可测定B有两种类型氢原子吸收峰
（5）写出反应③的化学方程式．
（6）同时满足下列条件的E的同分异构体的数目为种． ①遇氯化铁溶液显紫色 ②苯环上只有2个取代基且处于对位
（7）参照上述合成路线，现仅以A为有机原料，无机试剂任选，设计制备的合成路线．已知：①反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化；
② （R，R’代表烃基或氢）．