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    【题目】下列物质属于电解质的是(　　)

    A.铜B.蔗糖C.NaOH固体D.KCl溶液

    【答案】C

    【解析】

    A．铜为单质，不是电解质，故A错误；

    B．蔗糖在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，为非电解质，故B错误；

    C．NaOH为化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电为电解质，故C正确；

    D．KCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；

    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)

    A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

    B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

    C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

    D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列试剂的保存方法中错误的是(　　)

    A.少量的钠保存在煤油中

    B.NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

    C.新制的氯水保存在棕色试剂瓶中

    D.FeSO4溶液保存在有少量铁粉的试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肉桂醛F ()在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：

    已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：

    +

    请回答：

    （1）D的名称为__________________。

    （2）反应①～⑥中属于加成反应的是___________（填序号）。

    （3）写出反应③的化学方程式：______________________________________；

    反应④的化学方程式：_________________________________________。

    （4）在实验室里鉴定分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是__________（请按实验步骤操作的先后次序填写序号）。

    A．滴加AgNO3溶液 B．加NaOH溶液 C．加热 D．用稀硝酸酸化

    （5）E的同分异构体有多种，其中之一甲属于酯类。甲可由H（已知H的相对分子量为32）和芳香酸G制得，则甲的结构共有__________种。

    （6）根据已有知识并结合相关信息日，写出以乙烯为原料制备CH3CH＝CHCHO的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图例如下：_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 ( )

    选项

    事实

    推论

    A

    与冷水反应,Na比Mg剧烈

    金属性:Na>Mg

    B

    Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2

    金属性:Ca>Mg

    C

    SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2

    非金属性:S>C

    D

    H2+Cl22HCl H2+I22HI

    非金属性:Cl>I

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：

    （1）B 和 A 为同系物，B 的结构简式为_____，其含有的官能团名称为_____。

    （2）反应①的化学方程式为_____，其反应类型为_____。

    （3）写出检验 C3H5Cl 中含有 Cl 原子的方法_____。

    （4）C 的结构简式为________。

    （5）反应④的化学方程式为________。

    （6） 设计一条由乙烯为原料制备 D 的合成路线（其他无机原料任选）。合成路线流程图示例如下：_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍 (Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如图所示。下列说法正确的是

    A. 铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2↓

    B. 电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小

    C. 每制得1 mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体

    D. 若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】云阳龙缸云端廊桥曾被詟为“世界第一悬挑玻璃景观廊桥”，所用钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制.

    （1）基态硫原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_____________________

    （2）Ni(CO)4常用于制备纯镍，溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂，为___________晶体，Ni(CO)4

    空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为___________，写出与配体互为等电子体的阴离子________________________(任写一种).

    （3）黄血盐[K4Fe(CN)63H2O]中，三种同周期非金属元素第一电离能由小到大顺序为_________________。

    （4）与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱 > (填化学式)，_________，理由是________________________________________________________.

    （5）NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的空隙中，已知Ni2+半径为69nm，O2－半径为140nm，阿伏伽德罗常数为NA，NiO晶体的密度为________________g/cm3(只列出计算式).

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。

    （1）原NaOH溶液的质量分数为

    （2）所得溶液中Cl－的物质的量为 mol

    （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝ 。

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