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    2．某烃的结构简式为，分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一直线上的碳原子数为b，在同一平面内的碳原子数最多为c，则a、b、c分别为（　　）
    A．4、3、6B．4、3、8C．2、5、4D．4、4、6

    分析 乙烯具有共面结构乙炔为共线结构，饱和碳原子具有甲烷的四面体结构特征，以此解答该题．

    解答 解：有机物中，含有乙烯的共面基本结构部分，含有乙炔的共线基本结构，线可以在面上，所以一定在同一平面内的碳原子数为6个，即c=6，在同一直线上的碳原子数即为符合乙炔的结构的碳原子，最多为3个，即b=3，甲基碳和乙基碳原子是含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子），共4个，故a=4，
    故选A．

    点评 本题考查学生有机物的共线和共面知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，可以根据基本物质的结构来分析，要求学生具有整合知识的能力，难度较大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用
    B．纯碱和小苏打都是碱
    C．所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应
    D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下面所列的化学物质所贴的标签出现错误的是（　　）
    ABCD
    物质CCl4H2SO4（浓）KClO3P4
    危险警告标签
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度
    B．若2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5KJ/mol
    C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
    D．已知I：反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-akJ/mol
    II：
    且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为2（a+b+c）kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）合成氨反应中使用的催化剂是铁触媒（填名称），该反应温度一般控制在500℃，主要原因是催化剂的活性温度且反应速率较快．
    （2）在2L密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，则0到2分钟，氨气的反应速率为0.2mol/（L•min）．
    （3）下列说法能表明合成氨反应达到平衡的是AB
    A．气体的平均相对分子量不再变化    B．密闭容器内的压强不再变化
    C．v（N2）=2v（NH3）D．气体的密度不再变化
    （4）下列措施，既能加快合成氨反应的反应速率，又能增大反应物转化率的是B．
    A．使用催化剂    B．缩小容器体积    C．提高反应温度  D．移走NH3
    （5）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是AC．
    A．溶液的pH增大  B．氨水的电离度减小
    C．c（NH4+）减小    D．c（OH-）减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．
    回答下列问题：
    （1）原NaOH溶液的物质的量浓度为2mol/L；
    （2）题中通入CO2后所得溶液的溶质成分为Na2CO3和NaHCO3，若将所得溶质在低温低压条件下蒸干，所得固体物质（不带结晶水）的质量为13.7g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    ①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；
    ②分离溶于水的碘：乙醇萃取；
    ③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶；
    ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．
    A．①②B．②④C．③④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（　　）
    A．食盐溶化B．干冰升华
    C．氯化铵受热，固体消失D．石墨熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．铁及其化合物可广泛用于电池行业．
    I．某碱性电池的总反应为NiO2+Fe+2H2O=Fe（OH）2+Ni（OH）2．
    （1）该电池放电时，发生还原反应的物质是A（填字母），负极反应式为Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2．
    A．NiO2   B．Fe   C．Fe（OH）2  D．Ni（OH）2          
    （2）若放电时生成Fe（OH）2的质量18g，则外电路中转移的电子数是0.4mol．
    Ⅱ．在碱性环境下，Mg-Na2FeO4可以形成高效的原电池，该电池的总反应为3Mg+2Na2FeO4+8H2O=2Fe（OH）3+3Mg（OH）2+4NaOH．
    （3）（3）该电池中Na+流向正（填“正”或“负”，下同）极，Fe（OH）3在正极生成．

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