Question

【题目】X，Y，Z，W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH，NaNO2四种强电解质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01molL﹣1的X，Y，Z，W溶液的pH．

0.01mol/L的溶液	X	Y	Z	W
PH	12	2	8.5	4.5

（1）X，W的化学式分别为、 ．
（2）W的电离方程式为 ．
（3）25℃时，Z溶液的pH＞7的原因是（用离子方程式表示）．
（4）将X，Y，Z各1molL﹣1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 ．
（5）Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）NaOH；NH4NO3
（2）NH4NO3═NH4++NO3﹣
（3）NO2﹣+H2O?HNO2+OH﹣
（4）c（Na+）＞c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
（5）NaNO2+NH4NO3 NaNO3+N2↑+2H2O
【解析】解：X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种，0.01mol/L的X溶液pH=12，说明X为强碱，则X为NaOH； 0.01mol/L的Y溶液pH=2，说明Y为强酸，则Y为HNO3； 0.01mol/L的Z溶液pH=8.5，说明Z为强碱弱酸盐，则Z为NaNO2； 0.01mol/L的W溶液pH=4.5，说明W为强酸弱碱盐，则W为NH4NO3 ， （1）通过以上分析知，X为NaOH，W为NH4NO3 ， 故答案为：NaOH；NH4NO3；（2）硝酸铵为强电解质，在水溶液里完全电离为铵根离子和硝酸根离子，电离方程式为：NH4NO3═NH4++NO3﹣ ， 故答案为：NH4NO3═NH4++NO3﹣；（3）Z为亚硝酸钠，亚硝酸钠是强碱弱酸盐，亚硝酸根离子水解而使其溶液呈碱性，水解离子方程式为：NO2﹣+H2OHNO2+OH﹣ ， 故答案为：NO2﹣+H2OHNO2+OH﹣；（4）X、Y、Z各1molL﹣1同时溶于水中制得混合溶液，溶液中的溶质为等物质的量浓度的硝酸钠和亚硝酸钠，亚硝酸钠能水解而使溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），钠离子和硝酸根离子都不水解，但盐类水解较微弱，所以离子浓度大小关系是c（Na+）＞c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；（5）在加热条件下，亚硝酸钠和硝酸铵反应生成氮气和硝酸钠，反应方程式为：NaNO2+NH4NO3 NaNO3+N2↑+2H2O，故答案为：NaNO2+NH4NO3 NaNO3+N2↑+2H2O．
X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种，0.01mol/L的X溶液pH=12，说明X为强碱，则X为NaOH； 0.01mol/L的Y溶液pH=2，说明Y为强酸，则Y为HNO3； 0.01mol/L的Z溶液pH=8.5，说明Z为强碱弱酸盐，则Z为NaNO2； 0.01mol/L的W溶液pH=4.5，说明W为强酸弱碱盐，则W为NH4NO3 ， 再结合物质的性质来分析解答．