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    溶液中含有微量的FeCl3和CuCl2，检验其中含有CuCl2的方法是


    1. A.
      加足量的NaOH溶液，看是否有蓝色沉淀生成
    2. B.
      加少量还原铁粉，看是否有Cu析出
    3. C.
      加KSCN溶液，看溶液是否显红色
    4. D.
      用纸上层析法分离后，再用浓氨水熏．看滤纸上是否出现深蓝色
    D
    分析：A．加足量的NaOH溶液，生成Fe（OH）3和Cu（OH）2沉淀；
    B．加少量还原铁粉，不一定有铜析出；
    C．加KSCN溶液，不能检验CuCl2；
    D．用纸上层析法分离出CuCl2，CuCl2与氨水发生络合反应，滤纸呈蓝色．
    解答：A．加足量的NaOH溶液，生成Fe（OH）3和Cu（OH）2沉淀，Fe（OH）3为红棕色，覆盖蓝色沉淀的颜色，不能检验，故A错误；
    B．加少量还原铁粉，如只发生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，没有铜析出，不能检验，故B错误；
    C．加KSCN溶液，不能检验CuCl2，故C错误；
    D．用纸上层析法分离出CuCl2，CuCl2与氨水发生络合反应，滤纸呈蓝色，可检验CuCl2，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查物质的检验和鉴别，题目难度不大，明确物质的性质为解答该类题目的关键，注意检验时现象要明显．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，某研究性学习小组欲分析其成分，实验记录如图所示．

    （1）该矿石中含有
    FeCO3、SiO2、Al2O3
    FeCO3、SiO2、Al2O3
     （填化学式），请写出实验过程①中反应的离子方程式
    H++OH-=H2O、Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    H++OH-=H2O、Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （2）将氧化物Ⅱ在熔融状态下电解，可以得到某金属单质．当阳极上收集到气体33.6L（已折算成标准状况）时，阴极上得到该金属
    54
    54
    g．
    （3）试写出该金属与氧化物I反应的化学方程式
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    ；将该反应的产物加入到足量烧碱溶液中，请写出发生反应的离子方程式
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ．
    （4）经进一步分析该矿石中还含有微量的SrCO3（上述方案检测不出）．锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素．下列叙述正确的是
    ②
    ②
    （填序号）．
    ①氯化锶（SrCl2）溶液显酸性
    ②SrSO4难溶于水
    ③工业上可以用电解SrCl2的水溶液制取金属锶（Sr）
    ④高纯六水氯化锶晶体（SrCl2?6H2O）必须在HCl氛围中加热才能得到SrCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    《化学与生活》
    （1）人体健康与食品、药物等关系密切．
    ①有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取
    维生素
    维生素
    （选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”）不足引起的．
    ②生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内
    碘或I
    碘或I
    元素含量过低，会引起甲状腺疾病．
    ③糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．其中糖类被摄入人体后，在酶的作用下最终水解为
    葡萄糖
    葡萄糖
    （写名称）．
    ④市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    ．
    ⑤可以帮助流感病人解热镇痛的药物是
    阿司匹林
    阿司匹林
    （选填“青霉素”或“阿司匹林”）．
    ⑥淀粉溶液和蛋白质溶液都是胶体，用一束光通过其溶液，都产生
    丁达尔
    丁达尔
    现象，若用化学试剂检验它们，可用
    碘水
    碘水
    试剂；
    （2）钙沸石CaAl2Si3O10?3H2O可写成氧化物的形式：
    CaO?Al2O3?3SiO2?3H2O
    CaO?Al2O3?3SiO2?3H2O
    ；写出化学方程式：
    ①在玻璃上雕刻花纹的反应原理是
    SiO2+4HF=SiF4+2H2O
    SiO2+4HF=SiF4+2H2O
    ；②明矾能净水的反应原理是
    Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
    ；③用氯乙烯制取聚氯乙烯
    nCH2=CHCl
    催化剂
    nCH2=CHCl
    催化剂
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    阅读下列材料后回答问题：一个体重50Kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．
    （1）在人体中进行Fe2+ 
    ①
    		②
    Fe3+的转化时，①中的Fe2+作
    还原
    还原
    剂，②中的Fe3+作
    氧化
    氧化
    剂．
    （2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作
    还原
    还原
    剂．
    （3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    ．在初中化学，我们常用上述反应来制备氢气，如果将56g铁投入到300ml物质的量浓度为1mol/L的盐酸中，生成的氢气在标准状况所占的体积是
    3.36L
    3.36L

    （4）铁是日常生活中常见的金属元素，如果，将铁钉浸入硫酸铜溶液中，可以观察到有红色的铜生成，发生反应的离子方程式为
    Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    ，由此可知Cu2+的氧化性
    大于
    大于
     Fe2+的氧化性（填“大于”或者“小于”）．

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    科目：高中化学 来源：2012届广东省佛山一中高三高考模拟理科综合化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (16分)某研究小组取足量形状、质量均相同的铝片，分别与浓度均为6 mol?L－1的等体积的盐酸、氢氧化钠溶液充分反应后，取出剩余的铝片洗净、干燥、称量。
    （1）上述反应剩余铝片的质量，前者________后者（填“大于”或“小于”或“等于”)。
    （2）观察铝片与盐酸反应后的溶液较浑浊，且试管底部有少量黑色固体。
    查资料已知：
    ①铝与盐酸反应，因反应过快而变成粉末分散到溶液中，形成黑色固体
    ②电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，氧化铝中往往还含有微量的氧化铁和二氧化硅杂质。写出在电解池中生成的铝与杂质二氧化硅反应的化学方程式： ________。
    （3）为探究（2）中黑色固体的成分，提出合理假设。
    假设1：黑色固体是Al和Fe
    假设2：黑色固体是Al和Si
    假设3：黑色固体是Al和_______________
    （4）设计实验方案，基于假设3进行实验，验证黑色固体含有Al之外的其它成分。
    限选实验试剂：蒸馏水、6mol·L-1H2SO4溶液、6mol·L-1NaOH溶液、6mol·L-1氨水、0.01mol·L-1KMnO4溶液、新制氯水、20%KSCN溶液。

    实验步骤
    		预期实验现象和结论
    步骤1：将反应所得浊液过滤、洗涤，取少量固体于试管中，加入足量的6mol·L-1  H2SO4溶液，充分振荡，静置。
    		___________________________________，
    证明黑色固体含有Si
    步骤2：
     
     
    		 
    （5）已知硅与NaOH溶液反应与铝相似。取m1g黑色固体加足量NaOH溶液充分溶解，
    滤去不溶物（不考虑可溶物的损失），配成250mL溶液，取出25.00mL溶液，按下列操作进行实验：

    在上述操作中，需要用到的玻璃定量仪器有________________________________；
    计算黑色固体中Al的质量分数为__________________（相对原子质量：Al-27  Fe-56  H-1  O-16）。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年广东省高三高考模拟理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)某研究小组取足量形状、质量均相同的铝片，分别与浓度均为6 mol•L－1的等体积的盐酸、氢氧化钠溶液充分反应后，取出剩余的铝片洗净、干燥、称量。

    （1）上述反应剩余铝片的质量，前者________后者（填“大于”或“小于”或“等于”)。

    （2）观察铝片与盐酸反应后的溶液较浑浊，且试管底部有少量黑色固体。

    查资料已知：

    ①铝与盐酸反应，因反应过快而变成粉末分散到溶液中，形成黑色固体

    ②电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，氧化铝中往往还含有微量的氧化铁和二氧化硅杂质。写出在电解池中生成的铝与杂质二氧化硅反应的化学方程式： ________。

    （3）为探究（2）中黑色固体的成分，提出合理假设。

    假设1：黑色固体是Al和Fe

    假设2：黑色固体是Al和Si

    假设3：黑色固体是Al和_______________

    （4）设计实验方案，基于假设3进行实验，验证黑色固体含有Al之外的其它成分。

    限选实验试剂：蒸馏水、6mol·L-1H2SO4溶液、6mol·L-1NaOH溶液、6mol·L-1氨水、0.01mol·L-1KMnO4溶液、新制氯水、20%KSCN溶液。

    实验步骤

    预期实验现象和结论

    步骤1：将反应所得浊液过滤、洗涤，取少量固体于试管中，加入足量的6mol·L-1  H2SO4溶液，充分振荡，静置。

    ___________________________________，

    证明黑色固体含有Si

    步骤2：

     

     

     

    （5）已知硅与NaOH溶液反应与铝相似。取m1g黑色固体加足量NaOH溶液充分溶解，

    滤去不溶物（不考虑可溶物的损失），配成250mL溶液，取出25.00mL溶液，按下列操作进行实验：

    在上述操作中，需要用到的玻璃定量仪器有________________________________；

    计算黑色固体中Al的质量分数为__________________（相对原子质量：Al-27  Fe-56  H-1  O-16）。

     

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