Question

阅读下列材料后回答问题：一个体重50Kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，有利于人体吸收．
（1）在人体中进行Fe²⁺ 

①

②

Fe³⁺的转化时，①中的Fe²⁺作

还原

剂，②中的Fe³⁺作

氧化

剂．
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这一反应中作

还原

剂．
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．在初中化学，我们常用上述反应来制备氢气，如果将56g铁投入到300ml物质的量浓度为1mol/L的盐酸中，生成的氢气在标准状况所占的体积是

3.36L

（4）铁是日常生活中常见的金属元素，如果，将铁钉浸入硫酸铜溶液中，可以观察到有红色的铜生成，发生反应的离子方程式为

Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

，由此可知Cu²⁺的氧化性

大于

 Fe²⁺的氧化性（填“大于”或者“小于”）．

Answer 1

分析：（1）根据化合价变化判断氧化剂、还原剂、氧化性、还原性；
（2）Fe³⁺化合价降低，维生素C化合价应升高，作还原剂；
（3）根据胃酸的成分及铁与盐酸的反应原理分析即可，铁与盐酸反应会生成氯化亚铁与氢气；
（4）金属铁的活泼性是强于金属铜的，可以将金属铜从其盐溶液中置换出来，氧化剂的氧化性强与氧化产物的氧化性．

解答：解：（1）①过程Fe²⁺失电子生成Fe³⁺，所以Fe²⁺作还原剂，②过程Fe³⁺得电子生成Fe²⁺，所以Fe³⁺是氧化剂，故答案为：还原；氧化；
（2）由题意知，Fe³⁺是氧化剂，维生素C是还原剂，具有还原性，故答案为：还原；
（3）胃酸的主要成分是盐酸，铁可以与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，56g即1mol铁投入到300ml物质的量浓度为1mol/L的盐酸中（盐酸的物质的量是0.3mol），则金属铁是过量的，生成的氢气在标准状况所占的体积故答案为：

1

2

×0.3mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；3.36L；
（4）金属铁可以将金属铜从其盐溶液中置换出来，实质是：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，Cu²⁺的氧化性大于Fe²⁺的氧化性，故答案为：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；大于．

点评：本题考查了氧化还原反应和化学反应方程式的书写及相关的计算，难度适中，会运用给予信息解决问题，即会知识迁移的方法解决问题．