Question

阅读下列材料后回答问题：
一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺ 和Fe³⁺的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，有利于人体吸收．
（1）在人体中进行Fe²⁺

常温

Fe³⁺的转化时，Fe³⁺作

氧化剂

剂（填“氧化剂”或“还原剂”）；
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这一反应中作

还原

剂；
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

；
（4）某食堂为学生准备的一次晚饭食谱为：馒头、牛奶、鸡蛋、米汤、炒辣椒、醋泡咸盐豆．其中富含维生素C的食物为

辣椒

，食醋中常用的防腐剂为

苯甲酸

，小华同学为了证明该食堂所提供的牛奶中没有添加米汤，他应该做的实验以及观察到的现象为

取少量牛奶，向其中加入碘水，不变为蓝色

；
（5）小芳同学在这次晚饭中食用了2g 加碘（KIO₃）食盐，计算她这次晚餐中补充的碘元素质量（mg）．
（设每千克加碘食盐中含KIO₃40mg，计算结果保留两位小数）

Answer 1

分析：（1）根据化合价变化判断氧化剂、还原剂、氧化性、还原性；
（2）Fe³⁺化合价降低，维生素C化合价应升高，作还原剂；
（3）根据胃酸的成分及铁与盐酸的反应原理分析即可，铁与盐酸反应会生成氯化亚铁与氢气；
（4）辣椒富含维生素C；食醋中常用的防腐剂为苯甲酸，碘单质遇淀粉变蓝色；
（5）根据题中信息：每千克加碘食盐中含KIO₃40mg，即可计算她这次晚餐中补充的碘元素质量；

解答：解：（1）②过程Fe³⁺得电子生成Fe²⁺，所以Fe³⁺是氧化剂，故答案为：氧化剂；
（2）由题意知，Fe³⁺是氧化剂，维生素C是还原剂，具有还原性，故答案为：还原；
（3）胃酸的主要成分是盐酸，铁可以与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，故答案为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（4）馒头、米汤富含淀粉、牛奶、鸡蛋富含蛋白质、辣椒富含维生素C、醋泡咸盐豆富含无机盐；食醋中常用的防腐剂为苯甲酸，碘单质遇淀粉变蓝色可验证是否含有淀粉，故答案为：辣椒；苯甲酸；取少量牛奶，向其中加入碘水，不变为蓝色；
（5）根据题中信息：每千克加碘食盐中含KIO₃40mg，可知摄入2g这样的“碘盐”，至少补充碘元素质量为：2g×

40mg

1000g

=0.08mg，碘酸钾（KIO₃）中碘元素的质量分数=

127

127+39+16×3

×100%=59.3%，这次晚餐中补充的碘元素质量（mg）=0.08mg×59.3%=0.047 mg．
故答案为：0.047 mg；

点评：本题考查了氧化还原反应和化学反应方程式的书写及相关的计算，难度适中，会运用给予信息解决问题，即会知识迁移的方法解决问题．