Question

阅读下列材料后回答问题
一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺ 和Fe³⁺的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，有利于人体吸收．
（1）在人体中进行Fe²⁺→Fe³⁺的转化时，Fe²⁺作

还原

剂，Fe³⁺→Fe²⁺转化时，Fe³⁺作

氧化

剂．
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这一反应中作

还原

剂．
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分时盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）元素的化合价升高，作还原剂，元素的化合价降低，作氧化剂；
（2）维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，Fe元素的化合价降低，作氧化剂；
（3）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．

解答：解：（1）Fe²⁺→Fe³⁺的转化时，元素的化合价升高，作还原剂；Fe³⁺→Fe²⁺转化时，元素的化合价降低，作氧化剂，
故答案为：还原；氧化；
（2）维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，Fe元素的化合价降低，作氧化剂，则维生素C具有还原性，作还原剂，故答案为：还原；
（3）铁粉在人体胃酸（主要成分时盐酸）的作用下转化成亚铁盐的化学反应为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，故答案为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

点评：本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的概念来解答，题目难度不大．