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    【题目】下列叙述正确的是（）

    A. NaOH的摩尔质量是40.0g

    B. 标准状况下，6.02×1022个CO2所占的体积约是22.4L

    C. 0.5mol CO2中所含的CO2分子数为3.01×1023

    D. 在1L水中溶解5.85gNaCl固体，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液

    【答案】C

    【解析】A．NaOH的摩尔质量为40g/mol，故A错误；B．标准状况下，6.02×1022个CO2所占的体积约是×22.4L/mol=2.24L，故B错误；C.0.5molCO2中所含的CO2分子数为0.5×6.02×1023=3.01×1023，故C正确； D．lL水为溶剂的体积，不是溶液的体积，不能计算浓度，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“化学是你,化学是我”.化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是( )

    A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

    B. 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,利用了胶体的性质

    C. 开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源,符合“低碳经济”

    D. 二氧化硫有漂白性,常用于棉、麻、纸张和食品的漂白

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN(N为氮元素，且为-3价)。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子，则R元素位于元素周期表的（ ）

    A.第3周期第ⅤA族B.第4周期第ⅢA族

    C.第5周期第ⅢA族D.第4周期第ⅤA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）
    A.胶体粒子直径在1～100nm之间
    B.胶体粒子带电荷
    C.胶体粒子能穿过滤纸
    D.胶体粒子能够发生布朗运动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）
    A.氢氧化钠的摩尔质量是40g
    B.1mol氢氧根离子的质量是17g
    C.1mol氮的质量是14g/mol
    D.氩气的摩尔质量就是它的相对原子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源可划分为一次能源和二次能源，直接来自于自然界的能源称为一次能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。下列叙述正确的是(　　)

    A.水煤气是二次能源B.水力是二次能源

    C.天然气是二次能源D.电能是一次能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向10mL 0.2mol/L草酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中各微粒的物质的量与混合溶液pH的关系如图所示,下列说法正确的是

    A. 当V(NaOH溶液)<10mL时，溶液中可能存在：c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)

    B. 当V(NaOH溶液)=10mL时，溶液中水的电离程度比纯水大

    C. 当V(NaOH溶液)=15mL时，溶液中存在: c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)

    D. 当V(NaOH溶液)=20mL时，溶液中存在:c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(H+)+c(HC2O4-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴化钠、氯化钠和氧化镁等离子晶体的核间距和晶格能(部分)如下表所示

    （1）溴化钠晶体比氯化钠晶体晶格能________(填“大”或“小”)，主要原因是_____。

    （2）氧化镁晶体比氯化钠晶体晶格能大，主要原因是_________________________________。

    （3）溴化钠、氯化钠和氧化镁晶体中，硬度最大的是________。工业制取单质镁时，往往电解的是氯化镁而不是氧化镁，主要原因是_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分。完成下列填空：

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    二

    ①

    ②

    三

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    （1）表中元素，原子半径最大的是_____（填写元素符号）；原子核外有两个未成对电子的元素是_____________（填写编号）；③和⑥两元素形成化合物的电子式为__________。

    （2）⑥⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________（填化学式）。

    （3）比③、④、⑤三种元素的简单离子半径： ＞ ＞ （填离子符号________；元素④最高价氧化物对应的水化物与硫酸反应的离子方程式为________________________。

    （3）用一个化学方程式来证明元素②比元素⑥的非金属性强__________________________。

    （4）③和⑥两元素形成的化合物溶于水，其溶液中离子浓度由大到小的顺序：__________。

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