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    【题目】能源可划分为一次能源和二次能源，直接来自于自然界的能源称为一次能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。下列叙述正确的是(　　)

    A.水煤气是二次能源B.水力是二次能源

    C.天然气是二次能源D.电能是一次能源

    【答案】A

    【解析】

    A．水煤气是通过煤与水反应制取的，是二级能源，A正确；

    B．水能是自然界中以现成形式提供的能源，不是二级能源，为一级能源，B错误；

    C．天然气可以从自然界直接获得，为一级能源，C错误；

    D．电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源，D错误。

    故合理选项是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M、N、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、W都是第四周期过渡元素。R是同主族元素中最活泼的非金属元素，且能生成MR2型共价化合物， Z和Z2+具有相同的单电子数，Z2+的价电子数是W+的二分之一, W 有W +和W2+两种常见离子，R和X同主族。请回答下列问题(以下均用化学符号表示)：

    （1）写出R基态原子的电子排布图_________________，M、N和R第一电离能由小到大的顺序是____________。

    （2）N的气态氢化物极易溶于R的氢化物，且该体系呈碱性，请用结构式表示出两者主要的结合方式_________________。

    （3）在上述元素形成的分子中，有四种分子互为等电子体，分别是MR2、MX2和MRX以及_______，该分子的结构式为___________，N与Y形成的NY3分子的空间构型是________。

    （4）M和R所形成MR2晶体以及W晶体的结构都可以如图表示（O表示一个MR2分子或一个W原子），晶体中正八面体和正四面体空隙数的比值是_________，Z的硫化物有3种晶体，其中一种是Z2+为面心立方堆积，而晶体中全部正四面体空隙的二分之一被S2-占据，如果两种离子核间距为acm,则该晶体密度为__________________。

    （5）Z的一种氧化物常用来氧化Y的氢化物的水化物的浓溶液制备Y2，该反应的化学方程式是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于1molL﹣1Na2SO4溶液的下列说法中，正确的是（ ）
    A.溶液中含有1mol Na2SO4
    B.1mol Na2SO4溶于1L水中
    C.溶液中c（Na+）=2 molL﹣1
    D.1L溶液中含有2molNa+ ， 2mol SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。

    （1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下二种：

    水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol-1 ①

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=－41.2kJ·mol-1 ②

    二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3 ③

    则反应 ①自发进行的条件是________________，ΔH3 =_____________kJ·mol-1。

    Ⅱ．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

    （2）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如下图所示。

    ①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是________，其原因是_________________。

    ②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)______ vB(N2)（填“>”“<”或“=”）

    ③若在250℃、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p(N2)为_________Pa (分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。

    Ⅲ．以连二硫酸根(S2O42－)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

    ①阴极区的电极反应式为_____________________________。

    ②NO吸收转化后的主要产物为NH4+，若通电时电路中转移了0.3mole－，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为_______mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（）

    A. NaOH的摩尔质量是40.0g

    B. 标准状况下，6.02×1022个CO2所占的体积约是22.4L

    C. 0.5mol CO2中所含的CO2分子数为3.01×1023

    D. 在1L水中溶解5.85gNaCl固体，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、Z同主族，Y原子的最外层电子数为次外层电子数的一半，X原子的最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法不正确的是

    A. 最简单气态氢化物的热稳定性,W>Z>Y B. 单质的沸点：Y>X>Z

    C. 简单离子半径:Z>W>X D. X的氢化物中可能含有非极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列可以大量共存且形成无色溶液的一组离子应该是（ ）
    A.Ag+、Cu2+、NO3﹣、Na+
    B.NO3﹣、Fe3+、Mg2+、SO42﹣
    C.Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣
    D.K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序数依次增大，Ⅹ、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与Ⅹ、W原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是

    A. Ⅹ的原子半径比Y的原子半径大

    B. Ⅹ形成的氢化物分子中不含非极性键

    C. Z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸

    D. Y单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B，且A和B的相对分子质量相等，该物质可能是（ ）

    A.乙酸乙酯B.淀粉C.甲酸乙酯D.葡萄糖

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