Question

【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、Z同主族，Y原子的最外层电子数为次外层电子数的一半，X原子的最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法不正确的是

A. 最简单气态氢化物的热稳定性,W>Z>Y B. 单质的沸点：Y>X>Z

C. 简单离子半径:Z>W>X D. X的氢化物中可能含有非极性共价键

Answer 1

【答案】B

【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，和的核外电子排布相同，则X位于第二周期、Y处于第三周期，X为O元素、Y为Na元素；Z、W位于同一周期，且原子序数大于Y，在Z、W位于第三周期；W原子是同周期主族元素中半径最小的，则W为Cl元素；Z核外电子总数是最外层电子数的3倍，设最外层电子数为x，则，计算得出:，则Z为P元素；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，Cl、P、Na元素非金属性最强的是Cl元素，则氢化物最稳定的是HCl， 所以最简单气态氢化物的热稳定性,W>Z>Y，A正确；Y为Na，X为O2 ，Z为P，常温下，氧气为气体，沸点最低，所以单质的沸点：P>Na>O2，B错误；离子的电子层越多,离子半径越大,电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：P3->Cl->O2-，C正确；X的氢化物可能为H2O2，既含有极性键，又含有非极性键，D正确；正确选项B。