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    【题目】如下图所示，装置(I)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。下列说法正确的是

    A. 闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为：2Brˉ－2eˉ=Br2

    B. 装置(I)放电时，总反应为：2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBr

    C. 装置(I)充电时，Na+从左到右通过阳离子交换膜

    D. 该装置电路中有0.1moleˉ通过时，电极Ⅹ上析出3.2gCu

    【答案】B

    【解析】A，根据图示，闭合开关K时，装置（I）放电，电极B为正极，电极反应式为Br2+2e-=2Br-，A项错误；B，装置（I）放电时，总反应为2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBr，B项正确；C，装置（I）充电时，电极A为阴极，电极B为阳极，Na+向阴极移动，Na+从右到左通过阳离子交换膜，C项错误；D，n（CuSO4）=0.4mol/L0.1L=0.04mol，装置（I）放电时，电极A为负极，电极X与电极A相连，电极X为阴极，电极X上的先发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu，0.04molCu2+完全放电电路中通过0.08mol电子，电极上析出0.04molCu，电路中通过0.1mol电子，后电极X上的电极反应为2H++2e-=H2↑，电极X上还会放出0.01molH2，电路中通过0.1mol电子时电极X上析出0.04mol64g/mol=2.56gCu，D项错误；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒(Se)是第4周期第ⅥA族元素，下列叙述不正确的是（ ）

    A.硒是一种金属性很强的元素

    B.硒可以形成SeO2和SeO3

    C.硒的氢化物化学式为H2Se

    D.硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、Z同主族，Y原子的最外层电子数为次外层电子数的一半，X原子的最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法不正确的是

    A. 最简单气态氢化物的热稳定性,W>Z>Y B. 单质的沸点：Y>X>Z

    C. 简单离子半径:Z>W>X D. X的氢化物中可能含有非极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】世上万物、神奇可测，其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题。

    （1）根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是V形的是_____(填字母)。

    A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2

    （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为____，Q2+的未成对电子数是_____。

    （3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料，Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。

    ①制元素在周期表中的位置是______，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______。

    ②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化学键的类型有______(填字母)。

    A离子键 B金属键 C.配位键 D.非极性键 E极性键

    ③NH3中N原子的杂化轨道类型是______，写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:_ ______。

    ④[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物.则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_________。

    （4）氧与铜形成的某种离子晶体的晶胞如图所示。则该化合物的化学式为_____，如果该晶体的密度为ρg/cm3，则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为_____(用含ρ的代数式表示，其中阿伏加德罗常数用NA表示)cm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序数依次增大，Ⅹ、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与Ⅹ、W原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是

    A. Ⅹ的原子半径比Y的原子半径大

    B. Ⅹ形成的氢化物分子中不含非极性键

    C. Z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸

    D. Y单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

    A. 该原子的摩尔质量是a NA B. W g该原子的物质的量是：W/(aNA)mol

    C. W g该原子中含有W/a个该原子 D. 由已知信息可得：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废气、汽车尾气排放出的NOx、SO2等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。

    Ⅰ. NOx的消除。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H。

    （1）已知：CO燃烧热的△H1=－283.0kJ·mol-l，

    N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2=+180.5kJ·mol-1，则△H=____________。

    （2）某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如下图所示。

    ①以下说法正确的是__________________(填字母)。

    A.两种催化剂均能降低活化能，但△H不变

    B.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

    C.曲线Ⅱ中的催化剂适用于450℃左右脱氮

    D.曲线Ⅱ中催化剂脱氮率比曲线I中的高

    ②若低于200℃，图中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为___________；判断a点是否为对应温度下的平衡脱氮率，并说明其理由：____________。

    Ⅱ.SO2的综合利用

    （3）某研究小组对反应NO2+SO2SO3+NO △H<0进行相关实验探究。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[no(NO2)：no(SO2)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率[a(NO2)]。部分实验结果如右图所示。

    ①如果将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是________________。

    ②图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，通过计算判断：TC__________TD(填“>”、“=”或“<”)。

    （4）已知25℃时，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0mol·L-1，溶液中的c(OHˉ)= ____________mol·L-1；将SO2通入该氨水中，当溶液呈中性时溶液中的=__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氯气的说法错误的是

    A. 有刺激性气味 B. 有毒 C. 密度比空气大 D. 红棕色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将SO2通入酸性KMnO4溶液中，能使KMnO4溶液褪色，主要是利用SO2的

    A. 氧化性 B. 酸性 C. 还原性 D. 稳定性

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