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    在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A和B中分别加入a mol和b mol HI气体(a>b)，待反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡，下列说法中肯定正确的是（   ）
    A．从反应开始到建立平衡所需时间t(A)＞t(B)　　　
    B. 平衡时HI的转化率(α)∶α(A)="α(B)"   　　  
    C．平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数：A容器中＞B容器中　   
    D．平衡时A容器中I2的浓度c(I2)A等于B容器中I2的浓度c(I2)B   
    B
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。①CH4（g）＋H2O （g）CO（g）＋3H2（g）  △H1   ②CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）△H2 将0．2mol CH4和0．3mol H2O（g）通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度．压强的关系如图所示：

    （1）温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率             （填“增大”．“减小”．“不变”），平衡向           方向移动。
    （2）反应①的△H1       0，（填“﹤”“﹦”“﹥”），其平衡常数表达式为K=               ，100℃，压强为p1时平衡常数的值是                。
    （3）在压强为0．1Mpa条件下，将a mol CO与3a molH2的混合气体在催化剂作用下进行反应②。为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下空格中填入剩余的实验条件数据。
    实验编号
    		T℃
    		n（CO）/n（H2）
    		p （Mpa）
    I
    		150
    		1/3
    		0．1
    Ⅱ
    		 
    		 
    		5
    Ⅲ
    		350
    		 
    		5
    （4）近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其工作原理示意图如下：

    请回答
    ①Pt（a）电极的电极反应式为                                           
    ②如果该电池工作时电路中通过2mol电子则消耗的CH3OH有          mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在800℃时，在2L密闭容器中将一定量的NO和O2混合发生反应
    ，n(NO)随时间的变化如下表：
    时间/s
    		0
    		10
    		20
    		30
    		40
    		50
    n(NO)/mol
    		0.2
    		0.1
    		0.08
    		0.07
    		0.07
    		0.07
    请回答下列问题：
    （1）用O2表示从0~20s内该反应的速率为                          ；达到平衡时NO的转化率为               。
    （2）若升温到850℃，平衡后n(NO)= n(NO2)，则该反应是     热反应（填：“吸”、“放”）
    （3）下列能说明该反应已达到平衡的是                。
    A．容器内压强不变                       B．容器内气体密度不变
    C．n(NO)= n(NO2)                        D．容器内气体颜色不变
    E．容器内混合气体的平均分子量不变       F．ｖ(NO2) =2ｖ(O2)
    （4）若改变某一条件，达新平衡时n(NO)=" 0.06" mol，下列说法正确的是          。
    A．平衡一定正向移动
    B．可能是向容器中加入了一定量的NO气体
    C．NO的转化率一定增大
    D．可能是缩小了容器的体积
    （5）假设在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达到平衡时测得放出热量akJ，此时NO转化率为80%，写出在此条件下该反应的热化学方程式                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一密封体系中发生反应：N2 +3H2 2NH3  ΔH＜0，
    ①以下图1、图2均表示该反应在t1时达到平衡，在t2时改变某条件发生变化的曲线。

    试判断，图1中t2时改变的条件是______________；图2中t2时改变的条件是____ _________。
    ②下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：
    下列各时间段时，氨的百分含量最高的是          。

    A．t0～t1     B．t2～t3    C．t3～t4     D．t5～t6
    ③工业生产中提高合成氨反应的反应速率和产率的具体措施是：                                                       
    A.降低温度       B. 增大压强        C. 降低压强 
    D. 循环利用和不断补充氮气    E. 及时移出氨气   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (1)（4分）已知某反应的各物质浓度数据如下：

    起始浓度（）：   1.5     1.0          0
    2s末浓度（）：   0.9     0.8         0.4
    则①a=        ，b=         。　　
    ②2S内B的反应速率=                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    盐酸与锌片反应时，若加入可溶性的固态醋酸铜[(CH3OOO)2Cu]，将产生两种影响氢气生成速率的因素。其一是_______________________________，______________。其二是_________________________________________，______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH<0，化学反应速率与反应时间的关系如右图所示。10秒内，c(H2)下降了0.75mol/L，下列说法不正确的是：
    A．图中v1大于0.05 mol/(L·s)
    B．氢气的起始瞬时速率为0.075mol/(L·s)
    C．10秒内氨气的平均速率为0.05mol/(L·s)
    D．其他条件不变，升高温度，v1增大，阴影面积减少

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    决定化学反应速率的主要原因是
    A．参加反应物质的性质B．加入催化剂
    C．温度和压强D．各反应物和生成物的浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则下列说法正确的是     （     ）                          
    A．反应经过的时间是5sB．SO2的浓度减少了0.2mol·L－1
    C．SO2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1D．O2的浓度增加了0.2mol·L－1，

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