Question

根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：

（1）由反应①产生的A、B混合物的工业名称是

 

．
（2）写出框图中D、E的化学式：D

 

；E

 

（3）如果2mol Na₂O₂与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是

 

L，同时反应中转移电子总数是

 

．（N_A表示阿佛加德罗常数）
（4）如果A、B混合气体7.8g（平均摩尔质量10g?mol^-1），在与G充分反应后，通过足量Na₂O₂层，可使Na₂O₂增重

 

g，并得到O₂

 

mol．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：

分析：碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，由C+Na₂O₂→E+G，D+Na₂O₂→F+G，故G为O₂，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，氢气和氧气反应生成水，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，由E与D反应得到F，所以E是NaOH，D是CO₂，F是Na₂CO₃，C是H₂O，则A为H₂，B为CO，据此解答．

解答： 解：碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，由C+Na₂O₂→E+G，D+Na₂O₂→F+G，故G为O₂，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，氢气和氧气反应生成水，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，由E与D反应得到F，所以E是NaOH，D是CO₂，F是Na₂CO₃，C是H₂O，则A为H₂，B为CO，
（1）高温条件下，碳和水反应生成一氧化碳和氢气，混合物的工业名称是水煤气，故答案为：水煤气；
（2）通过以上分析知，D是CO₂，E是NaOH，故答案为：CO₂；NaOH；
（3）由2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂ ↑，可知2mol Na₂O₂与足量水蒸气反应生成氧气为2mol×

1

2

=1mol，标况下氧气的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，反应中O元素化合价由-1价升高为氧气中0价，转移电子为1mol×2×N_Amol^-1=2N_A，故答案为：22.4；2N_A；
（4）一氧化碳、氢气与氧气反应生成二氧化碳、水，由2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂ ，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ 可知，过氧化钠增重等于CO与H₂的质量，故过氧化钠增重7.8g；
设混合物中一氧化碳的物质的量是n₁，氢气的物质的量是n₂，则

28n1+2n2

n1+n2

=10，整理的n₁：n₂=4：9，由二者质量有28n₁+2n₂=7.8，联立解得n₁=0.24，n₂=0.54，
根据元素守恒CO、H₂与O₂反应后生成0.24molCO₂，0.54molH₂O，由2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂ ，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ 可知，生成氧气的体积为

1

2

×0.24mol+

1

2

×0.54mol=0.39mol；
故答案为：7.8；0.39．

点评：本题考查无机物推断、化学计算等，难度中等，注意（4）中氧气的物质的量可以利用方程式观察，结合元素守恒，氧气的物质的量为一氧化碳、氢气混合气体的一半．