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    如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的
    [     ]
    X/mol/L
    Y/mol/L
    A．
    0.12
    0.04
    B．
    0.04
     0.12
    C．
    0.03
    0.09
    D．
    0.09
    0.03
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学对MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸钾受热分解反应中的催化作用进行了研究．实验所得数据如下表．就本实验的有关问题，请填空：
    实验
    编号    		 KClO3（g） 氧化物 产生气体（mL）
    （已折算为标况）    		 耗时（s） 化学式 质量（g） 实际回收 1 0.6 - - - 10 480 2 0.6 MnO2 0.20 90% 67.2 36.5 3 0.6 CuO 0.20 90% 67.2 79.5 4 0.6 Fe2O3 0.20 90% 67.2 34.7 5 0.6 Cr2O3 0.20 异常 67.2 188.3
    （1）本实验的装置由如图所示三部分组成，其正确的接口连接顺序为
    a→c→b→d
    a→c→b→d
    ．

    （2）为证明编号2的实验中MnO2起到催化作用，上述实验后还要测定反应剩余物MnO2的质量，实验的操作顺序是：溶解→
    过滤
    过滤
    →
    洗涤
    洗涤
    →
    烘干
    烘干
    →
    称量
    称量
    ．
    （3）从上表实验数据分析，对氯酸钾受热分解有催化作用的物质，按其催化能力从大到小的顺序为
    Fe2O3 ＞MnO2 ＞CuO
    Fe2O3 ＞MnO2 ＞CuO
    （填物质的化学式）．
    （4）从编号3的实验数据，可计算出KClO3的分解率为
    40.8
    40.8
    %（保留一位小数）．
    （5）在进行编号5的实验时，有刺激性的黄绿色气体产生，该气体可能是
    Cl2
    Cl2
    （填化学式），常用
    湿润的淀粉碘化钾
    湿润的淀粉碘化钾
    试纸检验该气体，上述异常现象产生的原因是
    氯酸钾在加热条件下将Cr2O3氧化为可溶性化合物
    氯酸钾在加热条件下将Cr2O3氧化为可溶性化合物
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （I）滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一．
    （一）用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
    A．实验步骤：
    （1）用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
    （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
    （3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为
    0.70mL
    0.70mL
    ．
    （4）滴定．当
    溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色
    溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色
    时，
    停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
    B．实验记录
    滴定次数
    实验数据（mL）    		 1 2 3 4
    V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00
    V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
    C．数据处理与讨论：
    （1）经计算，市售白醋总酸量=
    4.5
    4.5
    g/100mL．
    （2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是
    a
    a
    （填写序号）．
    a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
    b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前无气泡，滴定后有气泡
    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
    （二）用双指示剂法测定纯碱的含量
    如图的滴定曲线表示：用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na2CO3

    ①A处选用
    酚酞
    酚酞
    作指示剂比较合适；
    ②当滴定至混合液pH接近4时，为了防止终点出现过早，减少实验误差，应剧烈摇动溶液或加热一会溶液，冷却后再继续滴定，这样做的理由是：
    加快H2CO3的分解，除去溶液中过多的CO2
    加快H2CO3的分解，除去溶液中过多的CO2
    ．
    （II）由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化剂，某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧物质是否也可以作H2O2溶液分解的催化剂？探究过程如下．
    （1）[猜想]：Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
    （2）[实验验证]：
    实验步骤 实验现象 实验结论
    实验一 将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 木条不复燃 常温下过氧化氢溶液不分解（或分解很少）
    ？
    ？
    实验二 在装有H2O2溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中 木条复燃
    Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
    Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
    （3）[结论]：故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化剂．
    （4）[讨论与反思]：有的同学认为只有上述两个实验，不能完全证明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用．还应补充实验来验证：
    上述反应前后Al2O3质量和化学性质是否改变
    上述反应前后Al2O3质量和化学性质是否改变
    ．
    （5）另外化学兴趣小组为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该组同学设计了如图所示的实验．可通过观察反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度定性比较得出结论．有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是
    控制阴离子相同，排除阴离子的干扰
    控制阴离子相同，排除阴离子的干扰
    ，你认为还可以作何改进？
    将FeCl3改为Fe2（SO4）3
    将FeCl3改为Fe2（SO4）3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水．
    Ⅰ．（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得．则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是
    1：2
    1：2
    ．
    Ⅱ．实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如图1：
    （2）写出电解时发生反应的化学方程式：
    NH4Cl+2HCl
     电解 
    .
     
    3H2↑+NCl3
    NH4Cl+2HCl
     电解 
    .
     
    3H2↑+NCl3
    ；
    （3）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是
    C
    C
    ；（填序号）
    A．饱和食盐水       B．碱石灰         C．浓硫酸          D．水
    （4）测定ClO2（如图2）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 （I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去V mL硫代硫酸钠溶液．
    ①装置中玻璃液封管的作用是
    用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等
    用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等
    ；
    ②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式
    2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O
    2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O
    ；
    ③滴定终点的现象是：
    溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色
    溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色
    ．
    ④测得通入ClO2的质量m（ClO2）=
    1.35cv×10-2g
    1.35cv×10-2g
    ．（用含c、V的代数式表示）
    （5）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2-．2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO2-含量应不超过0.2mg/L．若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，该反应的氧化产物是
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ．（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度单位：g/100ml），现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．下表是4种常见指示剂的变色范围：
    指示剂 石蕊 甲基橙 甲基红 酚酞
    变色范围
    （PH）    		 5.0-8.0 3.1-4.4 4.4-6.2 8.2-10.0
    （1）该实验应选用
    酚酞
    酚酞
    作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    ．
    （2）如图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为25，滴定管中液面读数为
    25.40
    25.40
    ml．此时滴定管中液体的体积
    24.60mL
    24.60mL
    ．
    （3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为Vml，NaOH标准液浓度为C mol/L，三次实验结果记录如下：
    实验次数 第一次 第二次 第三次
    消耗NaOH溶液体积/ml 26.02 25.32 25.28
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能是
    BCD
    BCD
    ．
    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
    D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
    E．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
    （4）根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式（可以不必化简）：
    151.8C
    V
    151.8C
    V
    ．（酸度：每100ml溶液中含有溶质酸的质量，单位：g/100ml）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法研究反应速率的有关问题．精英家教网
    （1）实验1  探究Mg与盐酸反应速率的变化规律．取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸（足量）中．镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示．
    ①从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是
     
    ．（填代号）
    A．0-2min    B．2-4min    C．4-6min
    ②请计算4-6min 时间内，用HCl表示的平均反应速率为
     
    ．（假设图2氢气体积均已换算为标准状况下的体积，且溶液体积变化可忽略）
    ③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是
    A．加快反应速率但生成氢气的总量不变      B．减慢反应但增大生成氢气总量
    C．不影响反应速率                        D．加快反应速率但生成氢气的总量减小
    （2）实验2 探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响
    已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL氧气所需时间．
    实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
    10%H2O2的体积/mL 5.0 5.0 V1 V2
    20%硫酸的体积/mL 0 0.5 1.0 V3
    水的体积/mL 15 14.5 V4 13.5
    所需时间t/s t1 t2 t3 t4
    ①上表中V1=
     
    mL，V3=
     
    mL．
    ②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是
     
    ．
    ③若实验测得t2＞t3＞t4，则可得出的实验结论是
     
    ．

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