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    【题目】LiOH是制备锂离子电池的材料,可由电解法制备。工业上利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法正确的是

    A.B极区电解液为LiOH溶液

    B.电极每产生22.4L气体，电路中转移2mole-

    C.电解过程中Li+迁移入B电极区、OH-迁移入A电极区

    D.电解池中总反应方程式为：2HCl2H2↑+Cl2↑

    【答案】A

    【解析】

    试题A项、从图分析，右侧产生氢气，说明为阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气，则在B极区产生大量的氢氧根离子，所以电解液为氢氧化锂，故A正确；

    B项、没有说明气体是否在标况下，不能确定其转移电子数，故B错误；

    C项、阳离子交换膜只能通过阳离子，氢氧根不能通过，故C错误；

    D项、由题给图示可知，电解反应为电解氯化锂溶液生成氢气和氯气和氢氧化锂，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”；锡酸钠可用于制造陶瓷电容器的基体，陶瓷电容器在宇航、导弹、航海等方面有着重要的用途。以锡碲渣（主要含Na2SnO3和Na2TeO3)为原料，制备锡酸钠和碲的流程图如图：

    已知：锡酸钠(Na2SnO3)和亚碲酸钠(Na2TeO3)均易溶于碱。

    （1）在生产过程中，要将锡碲渣粉碎，其目的是___。

    （2）“碱浸”过程中，锡碲浸出率与溶液中碱的质量浓度关系如图所示，最理想的碱的质量浓度为100g/L，其理由是___。

    （3）“氧化”时，反应的离子方程式为___；“氧化”的温度控制在60℃～70℃之间，其原因是___。

    （4）“还原”反应的化学方程式为___。

    （5）以石墨为电极电解Na2TeO3溶液可获得Te，电解过程中阴极上的电极反应为___。

    （6）常温下，向lmolL-1Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液中c(TeO32-)：c(H2TeO3)=0.2时，pH=___。（已知：H2TeO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10-3，Ka2=2.0×10-8)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。可将软锰矿(主要成分为MnO2)和KClO3在碱性介质中制得K2MnO4，然后通入CO2制备高锰酸钾。已知：

    温度

    溶解度/g

    K2CO3

    KHCO3

    KMnO4

    K2SO4

    CH3COOK

    20℃

    111

    33.7

    6.38

    11.1

    217

    (1)制备锰酸钾的主要反应为：3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O

    ①该反应中的氧化剂是_____________，还原剂是_____________。

    ②每生成 1mol K2MnO4转移_______ mol 电子。

    (2)通入少量CO2气体时，锰酸钾发生歧化反应，生成KMnO4，MnO2，K2CO3。

    ①则生成的 KMnO4与MnO2的物质的量之比为__________。

    ②若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低，其原因是______________________________，可以把通CO2改为加其他的酸。从理论上分析，选用下列酸中_______，得到的产品纯度更高。

    A.醋酸 B.浓盐酸 C.稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（化学——选修3：物质结构与性质）

    2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题：

    （1）对叔丁基杯[4]芳烃(如图Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素对应离子的萃取，如La3＋、Sc2＋。写出基态二价钪离子(Sc2＋)的核外电子排布式：________，其中电子占据的轨道数为________个。

    （2）对叔丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成杯底，其中羟基氧原子的杂化方式为________，羟基间的相互作用力为________。

    （3）不同大小的苯芳烃能识别某些离子，如：、SCN－等。一定条件下，SCN－与MnO2反应可得到(SCN)2，试写出(SCN)2的结构式______________________________。

    （4）NH3分子在独立存在时H－N－H键角为106.7°。如图 [Zn(NH3)6]2＋离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。解释配合物中H－N－H键角变为109.5°的原因：______。

    （5）橙红色的八羰基二钴[Co2(CO)8]的熔点为52℃，可溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂。该晶体属于________晶体，八羰基二钴在液氨中被金属钠还原成四羰基钴酸钠[NaCo(CO)4]，四羧基钴酸钠中含有的化学键为_________________。

    （6）已知C60分子结构和C60晶胞示意图(如图Ⅱ、图Ⅲ所示)：

    则一个C60分子中含有σ键的个数为________，C60晶体密度的计算式为________ g·cm－3。(NA为阿伏伽德罗常数的值)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于如图所示原电池的说法正确的是

    A.当a为Cu，b为含有碳杂质的 Al，c 为稀硫酸时，b 极上观察不到气泡产生

    B.当a为石墨，b为 Fe，c为浓硫酸时，不能产生连续的稳定电流

    C.当a为Mg，b为 Al，c为NaOH 溶液时，根据现象可推知 Al 的活动性强Mg的

    D.当a为石墨，b为 Cu，c为FeCl3 溶液时，a、b之间没有电流通过

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是

    A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

    B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

    C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

    D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一含 Na2CO3·xH2O和 NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的 CO2 和 H2O的质量，来确定 Na2CO3··xH2O中 x的数值。

    （1）实验步骤：

    ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，检查装置的气密性。

    ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶 C 的质量和盛装碱石灰的 U形管 的质量。

    ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入氮气数分钟，其目的是_________________________。

    ④关闭活塞K1、K2，打开 K3，点燃酒精灯，加热至不再产生气体。加热时 NaHCO3 发生反应的化学方程式为___________________________________。

    ⑤打开活塞 K1，缓缓鼓入氮气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和 U形管 D的质量。

    （2）关于该实验方案，请回答下列问题。

    ①装置 E的名称是_________，E中盛放的试剂也是碱石灰，其作用是_______________________________。

    ②若样品质量为 29.3 g，反应后 C、D 装置增加的质量分别为 9 g、4.4 g，则 Na2CO3·xH2O中x为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】萝卜硫素（结构如图）是具有抗癌和美容效果的天然产物之一，在一些十字花科植物中含量较丰富。该物质由五种短周期元素构成，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等。下列叙述一定正确的是（ ）

    A.原子半径的大小顺序为Z>W>X>Y

    B.X的简单氢化物与W的氢化物反应生成离子化合物

    C.萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8电子稳定结构

    D.Y、Z形成的二元化合物的水化物为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断正确的是

    A. 曲线上任意一点的Ksp都相同

    B. 在CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，可使溶液由b点变化到c点

    C. 蒸发水后，可使溶液由d点变化到b点

    D. 常温下，CaSO4的Ksp的数量级为10-5

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