Question

X、Y为两种元素的原子，X^-与Y⁺具有相同的电子层结构，由此可知（　　）

• A、X的原子半径大于Y的原子半径
• B、X的电负性大于Y的电负性
• C、X^-的半径大于Y⁺的半径
• D、X的第一电离能小于Y的第一电离能

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y为两种元素的原子，X^-与Y⁺具有相同的电子层结构，则Y位于X的下一周期，X为第VIIA族、Y为第IA族元素，再结合元素周期律分析解答．

解答： 解：X、Y为两种元素的原子，X^-与Y⁺具有相同的电子层结构，则Y位于X的下一周期，X为第VIIA族、Y为第IA族元素，
A．原子的电子层数越多其原子半径越大，Y位于X的下一周期，所以X的原子半径小于Y，故A错误；
B．X为非金属、Y为金属，越容易得电子的元素其电负性越大，所以X的电负性大于Y，故B正确；
C．电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，所以X^-的半径大于Y⁺的半径，故C正确；
D．非金属的第一电离能大于金属元素，所以X的第一电离能大于Y，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查了原子结构和元素性质，明确原子结构、元素周期表结构是解本题关键，灵活运用元素周期律来分析解答，题目难度不大．