Question

将57.2g表面已锈蚀成铜绿【Cu₂（OH）₂CO₃】的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO₂和NO气体共8.064L（标准状况下），测得反应后溶液中c（H⁺）=1.0mol?L^-1（假设反应前后溶液的体积不变）．往反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，经洗涤、干燥后称得质量为58.8g．则原硝酸的物质的量浓度为（　　）

• A、9.0 mol?L^-1
• B、10.0 mol?L^-1
• C、13.0 mol?L^-1
• D、14.0 mol?L^-1

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：干燥后得到58.8g蓝色固体为Cu（OH）₂，n（Cu（OH）₂）=

58.8g

98g/mol

=0.6mol，根据的物质的量可知样品中Cu的物质的量，再根据N元素守恒计算．

解答： 解：干燥后得到58.8g蓝色固体为Cu（OH）₂，n（Cu（OH）₂）=

58.8g

98g/mol

=0.6mol，根据Cu元素守恒，n（Cu）=0.6mol，
设单质铜为xmol，Cu₂（OH）₂CO₃为ymol，则

x+2y=0. 6  64x+222y=57.2

解得x=0.2，y=0.2，
原硝酸的物质的量为：n=2n（Cu（NO₃）₂）+n（HNO₃）余+n（NO_x）=2×0.6mol+1mol/L×0.12L+

8.064L

22.4L/mol

=1.68mol，
c（HNO₃）=

1.68mol

0.12L

=14.0 mol?L^-1，故选D．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意从质量的角度结合化学方程式计算，本题用到的守恒有质量守恒、电子守恒，并用到了端值法，在做题时要用心体会．