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10.人类认识原子结构的历史经历了以下几个重要发展阶段,请填写表:
发展阶段原子结构模型重要科学家提出模型的主要依据
(1)近代原子论 气体实验与观察
(2) 汤姆孙 
(3)原子行星模型  
除上述各阶段外,更早的是古典原子论,代表科学家是古希腊哲学家德谟克利特;发展至现在的是量子论,代表科学家为波尔.

分析 古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论,道尔顿创立了近现代原子论;汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型;卢瑟福提出了原子结构的行星模型;丹麦物理学家波尔(卢瑟福的学生)引入量子论观点,提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型.

解答 解:古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论,认为物质由极小的称为“原子”的微粒构成,物质只能分割到原子为止;1808年,英国科学家道尔顿提出了原子论,他认为物质是由原子直接构成的,原子是一个实心球体,不可再分割,创立了近现代原子论;1897年,英国科学家汤姆孙发现原子中存在电子.1904年汤姆生提出了葡萄干面包原子模型,1911年,英国科学家卢瑟福提出了原子结构的行星模型,1913年丹麦物理学家波尔(卢瑟福的学生)引入量子论观点,提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型;
故答案为:古典原子论;古希腊哲学家德谟克利特;量子论.

点评 本题考查原子结构认知的化学史,难度不大,平时注意知识的积累.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的试管中,不可能观察到的现象是(  )
A.钠熔成光亮的小球,在液面四处游动
B.有气体产生
C.溶液底部有银白色的物质
D.溶液变浑浊

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.(1)丙烷脱氢可得丙烯.已知:C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g);△H1=+156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g);△H2=+32.4kJ•mol-1;则相同条件下,反应C3H8(g)→CH3CH═CH2(g)+H2(g)的△H=+124.2kJ•mol-1
(2)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O.常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5mol•L-1.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3,HCO3-+H+的平衡常数K=4.2×10-7 mol•L-1.(已知:10-5.60=2.5×10-6);
(3)常温下,0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3)>c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是HCO3-?CO32-+H+,HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,H$C{O_3}^-$的水解程度大于电离程度(用离子方程式和必要的文字说明).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.1molH2SO4的质量约是一个硫酸分子质量的(  )
A.6.02×1023B.6.02倍C.98倍D.3.01×1023

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.根据如图所示的关系,确定A、B、C、D、E、F的化学式:A为Fe,B为Fe3O4,C为FeSO4,D为Fe2(SO43,E为Fe(OH)2 ,F为Fe(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.二氧化氯是一种广谱杀菌消毒剂,工业上制取二氧化氯的化学方程式如下:2NaClO3+2NaCl+2H2SO4═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2Na2SO4
完成下列计算:
(1)1mol NaClO3完全反应,得到气体的体积为33.6L(标准状况).
(2)为使上述反应产生的Cl2转化为ClO2,将得到的混合气体和NaClO2反应,反应方程式为:2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
假设NaClO3的转化率为90%,Cl2的转化率为95%,计算由1mol NaClO3最终可制得的ClO2的物质的量为2mol.同时生成NaCl的物质的量为1mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列由实验现象不能得出正确结论的是(  )
选项实验现象结论
A把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的盐酸中,镁溶解有气泡产生,而铝没有任何变化镁的金属性比铝强
B取一块铝箔,用酒精灯点燃,铝箔只熔化成液体铝不易燃烧
C向氯化铵溶液中投入一铝片,铝上产生大量气泡该气体是氢气
D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量,先产生沉淀,后沉淀逐渐溶解,最后沉淀完全消失氢氧化铝能溶解于强碱溶液
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列说法中,正确的是(  )
A.同系物之间互为同分异构体
B.甲基与氢氧根离子能直接结合生成有机物甲醇
C.同系物之前各元素的质量分数一定相同
D.含不同碳原子数的烷烃一定是互为同系物的关系

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下:
熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH$\stackrel{高温}{→}$3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
已知相关物质的溶解度(20℃)
物质K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
溶解度g/100g11133.711.16.34
完成下列填空:
(1)在实验室进行“熔融氧化”操作时,应选用铁棒、坩埚钳和cd.(填序号)
a.表面皿       b.蒸发皿       c.铁坩埚       d.泥三角
(2)加酸时不宜用硫酸的原因是生成K2SO4溶解度小,会降低产品的纯度;不宜用盐酸的原因是盐酸具有还原性,会被氧化,降低产品的量.
(3)采用电解法也可实现K2MnO4的转化,2K2MnO4+2H2O$\stackrel{通电}{→}$2KMnO4+2KOH+H2↑.与原方法相比,电解法的优势为K2MnO4中的锰元素可以完全转化到KMnO4中,原子利用率高.
(4)草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数步骤如下:
(已知 涉及到的反应:Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4(草酸)+Na2SO45H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O   Na2C2O4的式量:134、KMnO4的式量:158)
Ⅰ称取0.80g 的高锰酸钾产品,配成50mL溶液.
Ⅱ称取0.2014gNa2C2O4,置于锥形瓶中,加入蒸馏水使其溶解,再加入少量硫酸酸化.
Ⅲ将瓶中溶液加热到75~80℃,趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点.消耗高锰酸钾溶液8.48mL,则样品中高锰酸钾的质量分数为0.700(保留3位小数).达到滴定终点的标志是无色变为紫色且半分钟不褪色.
(5)加热温度大于90℃,部分草酸发生分解,会导致测得产品纯度偏高.(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(6)将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合,测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图,其原因可能为Mn2+可能是该反应的催化剂,随着Mn2+的产生,反应速率大大加快.

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