Ⅰ．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
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提供的试剂：
饱和Na2CO3溶液、 饱和K2CO3溶液 、NaOH溶液 、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液
（1）欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为 _______________________________________（只填化学式）。
（2）操作Ⅲ的名称是_________，所需用到的仪器主要有铁架台、酒精灯、铁圈、______________________ （填仪器名称）。
（3）加盐酸的目的是（用离子方程式表示） 、 。
Ⅱ．一份无色溶液中可能含有Na+ 、Fe3+、H+ 、Mg2＋、CO
、OH－、HCO
、Cl－、SO42-等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：
① 向溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色；
② 取2 mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象；
（4）原溶液中一定存在的离子是 ， 一定不存在的离子是 。
（5）经过上述操作后，还不能肯定是否存在的离子是 。对可能含有的离子，如何进行实验以进一步检验。 。
科目：高中化学 来源： 题型：
某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应
经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（ ）
| t／s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
| n(A)／mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
A、反应在前5 s的平均速率
B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时
，则反应的
C、相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C达到平衡时，C的转化率大于80％
D、相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前
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科目：高中化学 来源： 题型：
反应4NH3（g）+5O2(g)
4NO(g)+6H2O (g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（ ）
A.v(NH3)=0.010 mol·(L·s)-1 B.v(O2)=0.001 mol· (L·s)-1
C.v(NO)=0.001 0 mol·(L·s)-1 D.v(H2O)=0.045 mol·(L·s)-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是
A．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
B．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
C．根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
D．使用静电除尘器除去空气中的飘尘利用了胶体的性质
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科目：高中化学 来源： 题型：
工业制ClO2的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO4＝2ClO2 + 2NaHSO4，下列说法正确的是
A．NaClO3在反应中化合价降低，失去电子
B．SO2在反应中发生氧化反应
C．1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子
D．H2SO4 在反应中作氧化剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是 （ ）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。
B．任何放热反应在常温条件下一定能够发生。
C．反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热。
D．构成物质微粒间的化学键键能越小，该物质的能量就越低，物质越稳定。
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科目：高中化学 来源： 题型：
一密闭体系中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，右图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是（ ）
A. t0→t1 B. t2→t3
C. t3→t4 D. t5→t6
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科目：高中化学 来源： 题型：
据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是（ ）
A.有机物化学式为C2HCl3
B.分子中所有原子在同一平面内
C.该有机物难溶于水
D.可由乙炔与氯化氢加成得到
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（共4分，每个离子方程式2分）
常用于测定动植物标本的年龄．关于