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    一密闭体系中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，右图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是（　　　）

    　A. t0→t1　　　　 　　B. t2→t3　　　　　

    　C. t3→t4　　　 　　 D. t5→t6



    A

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反应热△H为

    A．-1780kJ/mol      B．-1220 kJ/mol      C．-450 kJ/mol      D．+430 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是


    A．溶液上层无色，下层紫红色

    B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

    C．装置③可用于制取蒸馏水

    D．装置④ b口进气可收集H2、CO2等气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

     


    提供的试剂：

    饱和Na2CO3溶液、 饱和K2CO3溶液 、NaOH溶液 、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液

    （1）欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为           _______________________________________（只填化学式）。

    （2）操作Ⅲ的名称是_________，所需用到的仪器主要有铁架台、酒精灯、铁圈、______________________ （填仪器名称）。

    （3）加盐酸的目的是（用离子方程式表示）                、                       。

    Ⅱ．一份无色溶液中可能含有Na+ 、Fe3+、H+ 、Mg2＋、CO 、OH－、HCO、Cl－、SO42-等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：

    ① 向溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色；

    ② 取2 mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象；

    （4）原溶液中一定存在的离子是                                         ， 一定不存在的离子是                                   。

    （5）经过上述操作后，还不能肯定是否存在的离子是           。对可能含有的离子，如何进行实验以进一步检验。                                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


      有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有H2析出。已知四种金属中有一种是铜。根据以上实验判断铜是     （   ）         

    A.甲        B.  乙      C. 丙       D. 丁

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解过程中的实验数据如右图所示。横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。下列判断正确的是  (     )
    　A．电解过程中，溶液的pH不断增大
    　B．当转移0.4mol e－时，电解生成的铜为6.4g。
    　C．阳极电极反应式为2H2O + 4e－=4H++O2↑
    　D．Q点对应的气体中，H2与O2的体积比为2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：

    实验编号

    0.01mol•L﹣1

    酸性KMnO4溶液

    0.1mol•L﹣1

    H2C2O4溶液

    水

    1mol•L﹣1

    MnSO4溶液

    反应温度/℃

    反应时间

    I

    2ml

    2ml

    0

    0

    20

    125

    II

    ▲

    ▲

    1ml

    0

    20

    320

    III

    ▲

    ▲

    ▲

    0

    50

    30

    IV

    2ml

    2ml

    0

    2滴

    20

    10

    反应方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

    （1）实验计时方法是从溶液混合开始记时，至　    ▲       　时记时结束。

    （2）实验I和II研究浓度对反应速率的影响，实验I和III研究温度对反应速率的影响．请在上表空格中填入合理的实验数据．

    （3）从实验数据分析，实验I和IV研究　  ▲  　对反应速率的影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于有机物结构、性质的说法正确的是

    A．石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化

    B．乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同

    C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应

    D．蔗糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3(g) ＋Cl2(g)  PCl5(g)；5min末达到平衡，有关数据如下表。

    PCl3(g)

    Cl2(g)

    PCl5(g)

    初始浓度（mol•L—1）

    2.0

    1.0

    0

    平衡浓度（mol•L—1）

    C1

    C2

    0.4

    下列判断不正确的是

    A．若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热

    B．反应5min内，v(PCl3)=0.08 mol•L-1•min-1

    C．当容器中Cl2为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态

    D．平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0.2 mol•L-1

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