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    对可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：
    [c(C)]c?[c(D)]d
    [c(A)]a?[c(B)]b
    =K（为一常数），K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关．现有反应：CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃时，K=1．
    （1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K
     
    1（填“大于”“小于”或“等于”）
    （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，则：
    ①当x=5.0时，上述平衡向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
     
    ．
    考点：化学平衡常数的含义,化学平衡建立的过程
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）对于放热反应，升高温度，平衡常数减小；
    2）①反应混合物各物质的量系数相同都为1，利用物质的量代替浓度，计算浓度商Qc，根据浓度商Qc与平衡常数k的关系判断．Qc＞k平衡向逆反应进行，Qc=k反应处于平衡状态，Qc＜k平衡向正反应进行；
    ②用x表示出浓度商Qc，平衡向正反应移动，应满足浓度商Qc＜k，据此计算判断．
    解答： 解：1）该反应是一个放热反应，升高温度，平衡常数减小，所以K＜1，故答案为：小于；
    （2））①此时的浓度商Qc=
    1×5
    1×3
    =1.67，大于平衡常数1，故平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆反应；
    ②平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数，即
    1×x
    1×3
    ＜1，解得x＜3.0，所以0≤x＜3，故答案为：0≤x＜3.0．
    点评：本题考查平衡常数的计算与运用难度中等，注意化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为：X
      △  
    .
     
    A↑+B↑+2C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则X的摩尔质量是（　　）
    A、24g/mol
    B、50g/mol
    C、80g/mol
    D、96g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）+3B（g）?2C（g）．该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是（　　）
    A、C物质的生成速率和分解速率相等
    B、容器内气体的密度不再随时间而改变
    C、单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质B
    D、A、B、C的浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    7.8g的某烃完全燃烧后生成物通入足量的石灰水，完全反应后有60g沉淀生成，又知该烃的蒸气对空气的相对密度为2.69，求该烃的相对分子质量和分子式，并写出它的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    资源开发、材料制备及工农业生产等都离不开化学．请回答下列问题：
    （1）工业制肥皂时，在皂化反应结束后需要在混合物中加入饱和食盐水．加入饱和食盐水的目的是
     
    ．
    （2）Al2O3的熔点高达2050℃，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼中通常采取的措施是
     
    ．
    （3）工业上合成氨所需的氮气来源于
     
    ，氢气来源于
     
    ，写出工业上在催化剂作用下制取氢气的其中一个化学方程式
     
    ．
    （4）工业制硫酸时，SO3的生成是在
     
    （填设备名称）中进行的，工业上常采用浓硫酸吸收SO3，而不直接用水吸收的原因是
     
    ．在吸收塔中，为提高SO3的吸收率所采取的措施为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有以下4个反应（反应条件略）：
    A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ B．CO2+C═2CO 
     C.2KClO3═2KCl+3O2↑  D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    （1）属于化合反应的有
     
    （填编号，下同）
    （2）属于分解反应的有
     
    ，
    （3）属于复分解反应的有
     
    ，
    （4）属于置换反应的有
     
    ，
    （5）属于氧化还原反应的有
     
    ，
    （6）属于非氧化还原反应的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3（s）+3H2（g） 
    高温
    W（s）+3H2O（g）．
    请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为
     
    ．
    （2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为
     
    ；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）用H2还原WO2也可得到金属钨．已知：
    WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJ?mol-1
    WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=-137.9kJ?mol-1
    则WO2（s）?WO2（g）的△H=
     
    ．
    （4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：
    W（s）+2I2（g）
    1400℃
    约3000℃
    WI4（g）．下列说法正确的有
     
    （填序号）．
    a．灯管内的I2可循环使用
    b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
    c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
    d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的两种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液．请回答：
    （1）溶液①的pH
     
    1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）两溶液等体积混合后所得溶液显碱性，原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （3）下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    a．CH3COOH和NaOH均属于弱电解质
    b．CH3COOH和NaOH均能抑制水的电离
    c．若两溶液混合后pH＜7，则溶液中离子浓度存在关系：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    （4）用石墨作电极电解NaOH溶液时，阳极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水煤气转化反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）在一定温度下达到化学平衡．
    （1）写出该反应的平衡常数表达式K=
     
    ；
    （2）一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是
     
     （填编号）；
    a．容器中的压强不变           b．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
    c．v正（CO）=v逆（H2O）          d．c（CO）=c（H2）
    （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    H2O CO H2 CO
    1 650 2 4 1.6 2.4 5
    2 900 1 2 0.4 1.6 3
    ①实验1中以v（CO2） 表示的反应速率为
     
    ；
    ②该反应的逆反应为
     
    （填“吸”或“放”）热反应．

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