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    有以下4个反应（反应条件略）：
    A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ B．CO2+C═2CO 
     C.2KClO3═2KCl+3O2↑  D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    （1）属于化合反应的有
     
    （填编号，下同）
    （2）属于分解反应的有
     
    ，
    （3）属于复分解反应的有
     
    ，
    （4）属于置换反应的有
     
    ，
    （5）属于氧化还原反应的有
     
    ，
    （6）属于非氧化还原反应的是
     
    ．
    考点：氧化还原反应,化学基本反应类型
    专题：物质的分类专题
    分析：（1）两种或两种以上物质生成一种物质，为化合反应；
    （2）一种物质生成多种物质的反应，为分解反应；
    （3）两种化合物相互交换，生成两种新化合物的反应为复分解反应；
    （4）单质与化合物反应生成新单质、新化合物的反应为置换反应；
    （5）含元素化合价变化的反应一定为氧化还原反应；
    （6）没有元素化合价变化的反应一定为非氧化还原反应．
    解答： 解：（1）只有B符合两种或两种以上物质生成一种物质，为化合反应，故答案为：B；
    （2）只有C符合一种物质生成多种物质的反应，为分解反应，故答案为：C；
    （3）只有D符合两种化合物相互交换，生成两种新化合物的反应，为复分解反应，故答案为：D；
    （4）只有A符合单质与化合物反应生成新单质、新化合物的反应，为置换反应，故答案啊为：A；
    （5）上述反应中，A、B、C中均含元素化合价变化，一定为氧化还原反应，故答案为：ABC；
    （6）只有D中没有元素化合价变化，一定为非氧化还原反应，故答案为：D．
    点评：本题考查氧化还原反应与四种基本反应类型，为高频考点，把握反应分类及相关概念为解答的关键，侧重反应类型判断的考查，注意物质类别及元素的化合价，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项 实验操作 实验现象 结论
    A 向溴水中通入SO2气体 溶液褪色 SO2具有漂白性
    B 向淀粉水解液中加入NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu（OH）2，煮沸 有砖红色沉淀生成 淀粉已水解
    C 向某钠盐X的溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液 出现白色沉淀 X一定是Na2SO4
    D BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸 有气体生成 Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、5.6g铁片投入到冷的浓硫酸中，铁片失去电子数为0.3NA
    B、16g CH4中含有4NA个C-H键
    C、标准状况下，3g NO与1.6g O2混合气体所含有的分子数为0.1NA
    D、标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬是广泛存在于环境中的重金属元素，在水体中主要以三价和六价铬的化合物为主．含六价铬的酸性工业废水，通常的处理流程为：
    CrO42-
    H+
    ①转化
    Cr2O72-
    光照，草酸溶液
    ②还原
    Cr3+
    OH-
    ③沉淀
    Cr（OH）3↓
    完成下列问题：
    （1）第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O，写出该反应的平衡常数表达式，K=
     
    ，若平衡体系的pH=2，则溶液显
     
    色，下列能说明第①步反应达平衡状态的是
     
    ；
    a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同   b．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）   c．溶液的颜色不变
    （2）为进一步研究初始pH和草酸浓度对第②步反应速率的影响，作对比实验如表：
    实验编号 初始PH 废水样品体积/mL 草酸溶液体积/mL 蒸馏水体积/mL
    甲 4 60 10 30
    乙 5 10 30
    丙 5 5
    ①完成实验设计表（表中不要留空格）；在图a上画出实验丙中Cr2O72-的浓度变化曲线．

    ②测得实验甲和乙溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图a所示，则实验甲和乙的结果表明
     
    ；实验甲中0～t1时间段反应速率v（Cr3+）=
     
    mol/（L?min） （用含字母的代数式表示）；
    （3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下，溶度积Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使c（Cr3+）不高于10-5mol/L，溶液的pH应调至
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：
    [c(C)]c?[c(D)]d
    [c(A)]a?[c(B)]b
    =K（为一常数），K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关．现有反应：CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃时，K=1．
    （1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K
     
    1（填“大于”“小于”或“等于”）
    （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，则：
    ①当x=5.0时，上述平衡向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：
    N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，据此回答以下问题：
    （1）①该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ．
    ②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越
     
    ．
    （2）某温度下，若把10mol N2与30mol H2置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=
     
    （可用分数表示）．
    能说明该反应达到化学平衡状态的是
     
    （填字母）．
    a．容器内的密度保持不变   b．容器内压强保持不变
    c．v正（N2）=2v逆（NH3）  d．混合气体中c（NH3）不变
    （3）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）
     
    ．

    （4）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N2和3mol H2，此时两容器的体积相等．在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2kJ．则：a
     
    b（填“＞”、“＜”或“=”，下同），Q1
     
    Q2，Q1
     
    92.4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃ 400 500 830 1000
    平衡常数K 10 9 1 0.6
    试回答下列问题
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ．
    （2）上述正向反应是：
     
    反应（选填：放热、吸热）．
    （3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向
     
    反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
     
    （多选扣分）．
    a．容器中压强不变                      b．混合气体中 c（CO）不变
    c．单位时间生成等物质的量CO和H2         d．c（CO2）=c（CO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出以下相应的化学方程式（注明反应条件）：
    （1）溴乙烷（CH3CH2Br）与NaOH的醇溶液反应：
     

    （2）乙烯使溴水褪色的反应：
     

    （3）乙醛（CH3CHO）与银氨溶液反应：
     

    （4）实验室制取乙酸乙酯的反应：
     

    （5）实验室用乙醇制取乙烯的反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到化学平衡状态．
    （1）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是
     
    （用含图中字母的代数式表示）．
    （2）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是
     
    （填字母）．
    a．v消耗（CH3OH）=2v消耗（H2）
    b．混合气体的密度不再改变
    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
    （3）300℃时，将容器的容积压缩到原来的
    1
    2
    ，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是
     
    （填字母）．
    a．c（H2）减少             b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    c．CH3OH 的物质的量增加    d．重新平衡时
    c(H2)
    c(CH3OH)
    减小．

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