Question

下列说法中不正确的是（　　）

• A、电负性的大小顺序为Cl＞S＞P
• B、由于NO₃^-和SO₃互为等电子体，所以可以推断NO₃^-的空间构型为平面三角形
• C、根据晶格能的大小可以判断MgCl₂的熔点比CaCl₂高
• D、液态HF的沸点比液态HCl的沸点高是因为氢氟键的键能比氢氯键的键能大．

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型,元素电离能、电负性的含义及应用,晶格能的应用,氢键的存在对物质性质的影响

专题：化学键与晶体结构

分析：A．同一周期元素，元素的电负性随着原子序数的增大而增大；
B．等电子体原子个数相等、价电子数相等，且结构相似；
C．离子晶体中，晶格能大小与离子半径成反比、与电荷成正比；
D．氢键的存在导致物质的沸点升高．

解答： 解：A．同一周期元素，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，这三种元素的电负性大小顺序是Cl＞S＞P，故A正确；
B．等电子体原子个数相等、价电子数相等，且结构相似，NO₃^-和SO₃互为等电子体，NO₃^-的价层电子对个数=3+

1

2

×(5+1-3×2)=3，则该微粒是平面三角形结构，故B正确；
C．离子晶体中，晶格能大小与离子半径成反比、与电荷成正比，氯化镁和氯化钙中阴离子相同，阳离子不同，镁离子半径小于钙离子，所以氯化镁的晶格能大于氯化钙，则氯化镁的熔点高于氯化钙，故C正确；
D．HF中存在氢键、HCl中不存在氢键，氢键的存在导致HF的沸点高于HCl，故D错误；
故选D．

点评：本题考查较综合，涉及氢键、等电子体、晶格能、电负性等知识点，根据元素周期律、等电子体特点、晶格能的影响因素等知识点来分析解答，会利用价层电子对互斥理论确定微粒构型，为学习难点．